题目内容
【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族且W的单质是重要的半导体材料，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z2+与Y2-核外电子排布相同。下列说法正确的是
A. X的氢化物中仅含有极性键
B. X与Y形成的三原子分子的电子式是
C. 原子半径Z>Y，离子半径Z2+< Y2-
D. X、Y的非金属性强弱可用其氧化物的水化物的酸性强弱来推断
【答案】C
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族且W的单质是重要的半导体材料，W是Si，X是C。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是O。 Z2+与Y2-核外电子排布相同，Z是Mg，则A. C的氢化物中可以含有极性键，也可能含有非极性键，例如乙烯，A错误；B. X与Y形成的三原子分子是CO2，电子式是
，B错误；C. 原子半径Mg>O。核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，离子半径Mg2+< O2-，C正确；D. 氧元素没有含氧酸，D错误，答案选C。
能考试期末冲刺卷系列答案
【题目】某些物质的有关数据如下表，回答以下问题：
实验一 乙醇在铜的催化下转化为乙醛
将一束质量为w的铜丝灼烧变黑后，迅速插入装有乙醇的试管a中。
（1）铜丝上可观察到的现象是________________________，解释该现象的化学反应方程式为_________________________________________；
（2）若要证明铜丝起催化作用，还需要进行的操作是________________________________；
实验二 乙醛的提纯
上述实验获得的乙醛含有较多乙醇，可以通过以下操作提纯。
已知：
（α－羟基乙磺酸钠）
（3）操作A的名称是 _____________________；
（4）写出Na2CO3溶液参与反应的化学方程式：______________________________；
（5）某同学设计操作B的装置（夹持和加热装置已略去）如图所示。
①冷凝管中的液体应从 ________口进。（填“D”或“E”）
②下列有关操作与装置的分析，正确的是_________。（填字母）
a. 烧杯中应装冰水
b. 冷凝管应通温水
c. 图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇
实验三 乙醛溶液浓度的测定
室温下利用反应Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以测定“实验一”中试管a内乙醛溶液浓度，操作如下：
取试管a中溶液4mL，加入1mL饱和Na2SO3溶液（过量），再加入5mL水，充分振荡后用pH计测定溶液pH；另取试管b，加入4mL乙醇做空白试验，实验结果如右表：
实验 试管 | pH | ||
第1次 | 第2次 | 笫3次 | |
a | 12.42 | 12.40 | 12.38 |
b | 10.43 | 10.43 | 10.40 |
（6）试管a中乙醛溶液的物质的量浓度为______________mol·L-1。（列出计算式即可）
