题目内容

0.75mol共有30mol电子，则R在周期表中的位置是

[　　]

A．第二周期
B．第三周期
C．ⅣA族
D．ⅥA族
答案：BC
解析：

 导解：因0

导解：因0.75mol中共有30mol电子，故1mol 中含＝40mol电子，故R原子中含有电子数为40－2－3×8＝14．故其结构示意图为，故为第三周期ⅣA族．


练习册系列答案
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在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和为
1.75
1.75
mol，其中CO2为
0.75
0.75
mol，CO占总体积的
57.1
57.1
%．
铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用．其电极材料是Pb和PbO2，电解质是硫酸．下列说法正确的是（　　）
反应①②是重要的化工反应，D、E、F、G、M为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气体，G是空气中主要成分之一，F、M是生活中常见的金属，K是白色沉淀，C的焰色反应为黄色，P是M和紫黑色固体单质化合的产物，P、J、L、M含有同种元素，其物质间转化关系如图1所示，虚框内是需设计的内容，反应物只能用A～N中的物质．请回答下列问题：
    
（1）电解池①中的阴极产物的名称
氢氧化钠、氢气
氢氧化钠、氢气

（2）足量的E与P溶液反应生成J，离子方程式为
2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

（3）N溶液呈碱性，用离子方程式解释原因
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-

（4）请模仿上述物质转化关系图（见图2）设计F→K的最佳途径：（用A～N中的物质的化学式表示）
按设计得到1molK，至少需要另加的试剂及其物质的量是n
（HCl）
（HCl）
=
0.75
0.75
mol；n
（NaOH）
（NaOH）
=
0.75
0.75
mol．
1.7g氨气在标准状况下的体积是
2.24
2.24
升，共含有
1
1
mol电子；0.1mol硫化氢共含有
1.8×6.02×1023（或1.8NA）
1.8×6.02×1023（或1.8NA）
个质子，同质量的氨气和硫化氢气体中分子个数比为
2：1
2：1
，含氢原子的个数比为
3：1
3：1
．在标准状况下硫化氢的密度为
1.52g?L-1
1.52g?L-1
．
铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液．现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（　　）
A、蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B、电解池的阳极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑C、电解后，c（Na2SO4）不变，且溶液中有晶体析出D、蓄电池中每生成1molH2O，电解池中就消耗1molH2O

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