题目内容

常温下将0.04克氢氧化钠溶于水配制成100 mL溶液物质的量浓度为____mol/L； pH为______，要使它的pH降为11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)若加入蒸馏水，应加________mL。若加入pH为10的NaOH溶液，应加______mL。若加入0.01 mol·L－1的盐酸，应加________mL(保留三位有效数字)。

练习册系列答案
相关题目

实验过程中不会产生气体的是

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能溶解A12O3的溶液：Na+， K+， HCO3一 ， NO3-

B．0．lmol/LCa(C1O)2溶液：K+， Na+， I一、Cl-

C．能使甲基橙显红色的溶液：K+， Fe2+， Cl-， NO3-

D．加入KSCN显红色的溶液：Na+， Mg 2+， Cl-， SO42-

下图为有机物X的合成路线：

已知：

①A的产量用于衡量一个国家石油化工发展的水平

②R—CHO + CH3COOR’R—CH=CH—COOR’

回答下列问题：

（1）C的俗称：

（2）A→B的反应类型： ；反应条件①为：

（3）C+D→E的反应方程式：

（4）F分子的结构简式： ，其最多有 个原子共平面。

（5）以甲醇、物质C为起始原料，其他无机试剂任选，参照上述合成路线，设计制备聚丙烯酸甲酯的合成路线。

常温下，向10mL某浓度的H2SO3溶液中滴加0.2mol﹒L-1 NaOH溶液，含S微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )

A．曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度

B．V(NaOH)=10ml时，溶液温度最高，c(H2SO3)= 0.1mol﹒L-1

C．水的电离程度大小：a点＜b点＜c点

D．若c点pH=6，则K2(H2SO3)=10—8

25 ℃时，pH=13的强碱溶液与0.01 mol·L－1 c(H＋)的强酸溶液混合，所得混合液的pH=12，则强碱与强酸的体积比是( )

A. 11：1 B. 9：1 C. 1：11 D. 2：9

用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是( )

A. V1＞V2 B. V1＜V2 C. V1=V2 D. V1≤V2

某一反应物的浓度是1.0 mol·L－1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L－1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为( )

A．0.04 B．0.04 mol·L－1·s－1

C．0.08 mol·L－1·s－1 D．0.04 mol·L－1

漂白粉的有效成分是（ ）

A．Ca（OH）2 B．Ca（ClO）2 C．CaCl2 D．CaCO3

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