25℃时将0.01 mol的CH3COONa和0.002 mol的HCl溶于水中形成混合溶液.请将溶液中存在的各种离子.分子按数目多少的顺序排列 ,用方程式表示溶液中存在的平衡有 .CH3COO-和两种微粒的物质的量之和等于0.01 mol.混合溶液中CH3COO-和OH-两种微粒的物质的量之和比H+多 mol．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

25℃时将0.01 mol的CH₃COONa和0.002 mol的HCl溶于水中形成混合溶液，请将溶液中存在的各种离子、分子按数目多少的顺序排列________；用方程式表示溶液中存在的平衡有________，CH₃COO^－和________两种微粒的物质的量之和等于0.01 mol，混合溶液中CH₃COO^－和OH^－两种微粒的物质的量之和比H⁺多________mol．

答案：

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25℃时将0.01 mol的CH₃COONa和0.002 mol的HCl溶于水中形成混合溶液，请将溶液中存在的各种离子、分子按数目多少的顺序排列________；混合溶液中CH₃COO^－和OH^－两种微粒的物质的量之和比H⁺多________mol．

在水的电离平衡中，和的关系如下图所示：

（1）A点水的离子积为1×10^-14，B点水的离子积为。造成水的离子积变化的原因是。

（2）25℃时，在水溶液中的电离方程式为：

，。

① 0.1 mol/L溶液的pH 1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在0.1 mol/L溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：

。

（3）100℃时，0.01 mol/L溶液的pH = 。

（4）100℃时，将pH =8的溶液与pH =5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH =7，则溶液与盐酸的体积比为。

已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数 K_b= 1×10^－⁶ mol·L^－¹，

（1）25℃时，将0.2 mol·L^－¹ HCl溶液与0.2 mol·L^－¹ MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，此时混合溶液中由水电离出的c(H^＋)=Amol·L^－¹，若0.2 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H^＋)=Bmol·L^－¹，则：

①比较A B。(填“>”、“<”或“＝”)

②根据电荷守恒，计算混合溶液中c(Cl^－)－c(M^＋)＝______ mol·L^－¹。 (精确计算，填具体数字)

（2）25℃时，0.01 mol·L^－¹ MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数K_h= mol/L

(14分)

（1）25 ℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为

已知25 ℃时，0.1 L 0.1 mol·L^-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。

（2））若100 ℃时，K_W=10^-12，则100 ℃时pH=11的Ba(OH)₂溶液与pH=2的硫酸按体积比1:9混合充分反应后pH= ；若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前,a与b之间应满足的关系为。

（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L。x与y的关系如图所示。

该温度下水的离子积为。该温度下氯化钠溶液的pH为

该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为。