题目内容


焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（　 　）

A．Na2CO3溶液　       B．NaOH溶液     C．硫酸　　　       D．稀盐酸


D


练习册系列答案
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下列物质属于非电解质的是（　　）

　

A．

C2H5OH

B．

CaCl2

C．

H2SO4

D．

金属铜


A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。则下列说法中正确的是(　　)

A．X元素可能为铝

B．反应①和②互为可逆反应

C．X元素可能是金属，也可能是非金属

D．反应①和②一定为氧化还原反应

某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中

A．不含SO42-

B．含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32-

C．含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-

D．含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为3:1

明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石来制备Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S ＝2Al2O3 ＋9SO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是      _        。若生成102g Al2O3，转移的电子数目为               。

（2）写出化学式：沉淀Ⅰ是                    ，沉淀Ⅱ是         ___________     。

（3）熟料溶解时反应的离子方程式为______________________________________________。

（4）溶液经加硫酸调节pH后，过滤、洗涤，可得沉淀Ⅰ，证明沉淀Ⅰ已洗涤干净的实验操作和现象是                                                          。

（5）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式：

______________________________________                                  。

（6）“焙烧”过程中生成的SO2可用于制H2SO4。已知25℃，101kPa时：

2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) 　　△H1＝－197.0kJ•mol－1

H2O(g)＝H2O(l)              △H 2＝－44.0 kJ·mol－1
2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) ＝2H2SO4 (l)　　△H3＝－545kJ•mol－1

则SO3 (g)和H2O(l)反应的热化学方程式为                     _________             。

（7）本工艺流程中可循环物质为__________________________。

在实验室中，通常将金属钠保存在(      )

A．水中             B．煤油或石蜡油中   C．四氯化碳中   D．汽油中

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体

积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（  ）

A．Mg2+、Al3+、Fe2+   

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+       

D．只有Mg2+、Al3+

聚丙烯酸酯的结构为━[  CH2－ ，下列有关它的说法中，不正确的是

A．它可由CH2=CH-COOR经加成聚合反应得到

B．在一定条件下能发生加成反应

C．聚丙烯酸酯材料是一种混合物

D．聚丙烯酸酯是高分子化合物

Mg­AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋ Mg === Mg2＋＋ 2Ag ＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是(　　)

A．Mg为电池的正极

B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

C．不能被KCl 溶液激活

D．可用于海上应急照明供电

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