检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是( ) A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生 B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失 C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生 D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl^-),正确的操作是(　　)

A.向未知溶液中加入AgNO₃溶液,有白色沉淀产生

B.向未知溶液中加入AgNO₃溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失

C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO₃溶液,有白色沉淀产生

D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO₃溶液,有白色沉淀产生

选C。A操作不正确,它不能排除C等的干扰;B操作不正确,因为Ag₂CO₃与HCl反应时,生成的AgCl仍是白色沉淀;C操作正确;D操作用盐酸酸化,加入了Cl^-,无法确定原溶液中是否有Cl^-。

练习册系列答案

全国重点高中提前招生同步强化训练卷系列答案

相关题目

化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

A．石英只能用于生产光导纤维

B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

如图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色．下列说法中不正确的是 (　　)

A．X是正极，Y是负极

B．X是负极，Y是正极

C．CuSO₄溶液的pH逐渐减小

D．NaCl溶液的pH逐渐变大

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:3I₂+6OH^—==IO₃^—+5I^—+3H₂O

下列说法不正确的是

A．右侧发生的电极方程式：2H₂O+2e^—==H₂↑+2OH^—

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO₃^—

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H₂O======KIO₃+3H₂↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

在下列变化:①工业制盐酸　②工业制漂粉精　③实验室制氯气中,按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列,正确的是(　　)

A.①②③　　B.②①③　　C.①③②　　D.③①②

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X和Y同主族,Y和Z同周期,Y与Z能形成离子个数比为1∶1的离子化合物A,X与Z能形成原子个数比为1∶1的共价化合物B,它们之间能实现如图所示转化(部分产物已略去):

(1)Y在周期表的位置是　　　　　　　　　　　　　　　　;

(2)反应①的化学方程式是_______________　。

(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) _________________。

D是很多漂白剂中含有的有效成分,这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用,其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₂,仪器装置如图所示

ⅰ.写出反应②的离子方程式___________　。

ⅱ.上述实验装置不够完善,改进方法是 _____________。

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol 和4 mol。保持温度和压强不变，对平行混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是(　　)

A．均减半 B．均加倍

C．均增加1 mol D．均减少1 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　

亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见右图，下列说法错误的是

A．右图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应

B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水

分子之间易形成氢键

C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：

NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O

D．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）

下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)

A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B．化学反应速率为0.8 mol·L^－1·s^－1，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 mol·L^－1

C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显

试题分类