实验室制取氯化氢的原料为NaCl和H2SO4.在微热时化学方程式是NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑.在强热时的化学方程式是2NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑手机氯化氢气体时.可用两种方法观察集气瓶中氯化氢气体是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．实验室制取氯化氢的原料为NaCl和H₂SO₄，在微热时化学方程式是NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑，在强热时的化学方程式是2NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑手机氯化氢气体时，可用两种方法观察集气瓶中氯化氢气体是否集满利用蘸取浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶冒白烟证明气体集满或用湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变红色证明收集满．因为氯化氢会污染环境，所以必须进行尾气吸收；又由于极易溶于水，所以必须防止倒吸，采用的吸收方法为用倒扣在水面上的漏斗吸收．

分析实验室制备氯化氢气体利用氯化钠和浓硫酸加热反应生成氯化氢，微热时生成硫酸氢钠和氯化氢，强热反应生成硫酸钠和氯化氢，氯化氢气体极易溶于水，比空气重，收集氯化氢用向上排空气法，检验氯化氢气体应用湿润的蓝色石蕊试纸检验或利用氯化氢遇到氨气冒白烟检验，氯化氢极易溶于水需要防止倒吸．

解答解：实验室制备氯化氢气体利用原料氯化钠和浓硫酸加热反应生成氯化氢，微热时生成硫酸氢钠和氯化氢，反应的化学方程式为：NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑，强热反应生成硫酸钠和氯化氢，反应的化学方程式为：2NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑，氯化氢气体极易溶于水，比空气重，收集氯化氢用向上排空气法，检验氯化氢气体应用湿润的蓝色石蕊试纸检验或利用氯化氢遇到氨气冒白烟检验，观察集气瓶中氯化氢气体是否集满的方法为：利用蘸取浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶冒白烟证明气体集满或用湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变红色证明收集满，氯化氢极易溶于水需要防止倒吸，因为氯化氢会污染环境，所以必须进行尾气吸收；又由于氯化氢极易溶于水，所以必须防止倒吸，采用的吸收方法为：用倒扣在水面上的漏斗吸收，
故答案为：NaCl和H₂SO₄；NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑；2NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑；利用蘸取浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶冒白烟证明气体集满或用湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变红色证明收集满；极易溶于水；用倒扣在水面上的漏斗吸收．

点评本题考查了常见气体的制备方法、反应产物和化学方程式书写，气体检验方法和尾气吸收等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

10．下列对分子中δ键重叠方式的分析不正确的是（　　）

A	B	C	D
H₂	HCl	Cl₂	ClF
两个原子的s轨道重叠	氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠	一个氯原子的s轨道和另一个氯原子的p轨道重叠	氯原子的p轨道和氟原子的p轨道重叠

11．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

试回答下列问题：
（1）为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用石灰乳或Ca（OH）₂，反应的离子方程式为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是过滤；
（3）试剂②可以选用盐酸；
（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，写出该反应的化学方程式MgCl_{2（熔融）}$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

8．下列说法中正确的是（　　）

	A．	钠的还原性很强，在空气中易变质，久置后变为过氧化钠
	B．	用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
	C．	新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配
	D．	漂粉精的有效成分为氯化钙

15．下列措施对增大化学反应速率明显有效的是（　　）

	A．	Na与水反应时增大水的用量
	B．	Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
	C．	在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强
	D．	将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

5．将标准状况下8.96LHCl气体溶于水配成100mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为4mol/L，假如所得溶液的密度为1g/mL，则溶质的质量百分数为14.6%．

5．

表各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）

物质选项	a	b	c	m
A	N₂	NO	HNO₃	O₂
B	Na₂CO ₃	NaHCO₃	NaOH	CO₂
C	H₂S	S	SO₂	O₂
D	CH₃CH₂OH	CH₃CHO	CH₃COOH	O₂

2．原子序数X＜Y＜Z，X、Y、Z三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I₁（X）＜I₁（Z）＜I₁（Y），其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，X和Y形成的某晶体W的晶胞如图1所示，已知其硬度超过了晶体硅，回答下列问题．

（1）X元素形成的化合物种类最多，且X元素能形成多种同素异形体，写出X形成的一种属于分子晶体的同素异形体的化学式C₆₀．
（2）Z元素与硅元素形成的化合物有晶体和非晶体两种，区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-线折射实验．
（3）写出Y元素的名称氮元素．
（4）晶体W的晶体类型是原子晶体，其硬度超过晶体硅的原因是C-N键的键长小于Si-Si键，且键能前者大．
（5）在晶体W中X元素的杂化类型是sp³（提示：X只有一种杂化方式），Y元素的杂化类型是sp³（提示：Y只有一种杂化方式）．
（6）Y与Al可形成一种超耐高温、超抗冲击的晶体，其晶胞如图2所示，回答后面问题．
①该晶体的晶体类型可能是原子晶体．
②该晶体中包含的化学键类型有共价键．

3．某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg²⁺、AlO^-与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0.1mol HCl、0.1mol MgCl₂、1.0mol AlCl₃的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1L．测得部分实验数据如下表：

pH	9	10	11
c（Mg²⁺）/mol•L^-1	10^-1	10^-3	10^-5
c（AlO₂^-）/mol•L^-1	10^-2	10^-1	1

试回答：
（1）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg（OH）₂沉淀出现否（填“能”或“否”），由此你得到的初步结论是Mg²⁺在弱碱性溶液中不能生成沉淀或Mg（OH）₂存在溶解平衡．
（2）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（最后结果保留两位小数）

试题分类