Question

a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下： 

微粒代码	a	b	c
原子核数	单核	单核	双核
带电荷数 （单位电荷）	0	1+	1-

 

d	e	f	g
多核	单核	多核	多核
0	2+	1+	0

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。
试写出：
（1）a微粒的核外电子排布式________
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________>________ （用化学式表示）  
（3）g微粒所构成的晶体类型属________

Answer 1

    1s²2S²2p⁶    NaOH>Mg(OH)₂    分子晶体
试题分析：（1）a是单核微粒，所以根据构造原理可知，a微粒的核外电子排布式1s²2S²2p⁶。
（2）b是单核，但带1个正电荷，所以b是钠离子。e是单核，但带2个正电荷，所以e是镁离子。由于钠的金属性强于镁的，所以氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁的碱性。
（3）d、g都是多核不带电荷的微粒，其中d是由极性键构成的四原子极性分子，所以d是氨气。C是双核，带1个负电荷，所以c是OH^－。f是多核，带1个正电荷，所以f是NH₄^＋或H₃O^＋。由于c与f可形成两个共价型g分子，所以f是H₃O^＋，则g是水分子，形成的晶体是分子晶体。
考点：考查原子核外电子的排布、元素周期律的应用、晶体类型的判断
点评：本题是中等难度的试题，试题难易适中。主要是考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。本题基础性较强，重点突出。