Question

（6分）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：

2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= + 1 530 kJ/mol

又知：H2O(l)H2O(g) ΔH= + 44.0 kJ/mol

则2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K＝ ，控制其他条件不变，增大压强，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

Answer 1

（6分）+1266 [NH3 ]4 [O2 ]3 / [N2 ]2 [H2O ]6 不变

【解析】

试题分析：根据盖斯定律，①-②×6，ΔH=1530-44×6=+1266 kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K＝[NH3 ]4 [O2 ]3 / [N2 ]2 [H2O ]6 ，K只受温度影响，增大压强，K值不变。

考点：考查盖斯定律的应用，化学平衡常数的影响因素。