题目内容
从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（ ）
| A、SO2→S |
| B、Na2SO3→SO2 |
| C、Na→Na+ |
| D、I2→I- |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：加入氧化剂才能发生，说明题中物质具有还原性，加入氧化剂被氧化，元素的化合价升高，以此解答该题．
解答：
解：A．S元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故A错误；
B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．Na元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；
D．I元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故D错误；
故选C．
B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．Na元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；
D．I元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目较为基础，难度不大，注意把握元素化合价的判断．
练习册系列答案
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下列说法不正确的是（ ）
| A、可用铁氰酸钾溶液检验硫酸亚铁铵溶液中的亚铁离子 |
| B、可用淀粉溶液检验海带灰浸出液中的碘元素 |
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25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN） |
| B、a mol?L-1HCN溶液与b mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b |
| C、0.1 mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
| D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） |
pH=1的三种酸溶液A、B、C各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A、溶液的物质的量浓度C＞B＞A |
| B、酸性A＞B＞C |
| C、若a=4，则A是强酸，B、C是弱酸 |
| D、若1＜a＜4，则A、B、C都是弱酸 |
由以下两种途径制铜：
（1）CuO
CuSO4
Cu
（2）Zn
H2
Cu
假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法正确的是（ ）
（1）CuO
| H2SO4 |
| Zn |
（2）Zn
| H2SO4 |
| CuO |
假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法正确的是（ ）
| A、消耗等物质的量的Zn、H2SO4、CuO |
| B、所有反应类型都相同 |
| C、过程中产生的ZnSO4质量相同 |
| D、只有CuO消耗的质量相同 |
下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（ ）
| A、Cu→CuSO4 |
| B、Fe→FeCl3 |
| C、NH3→NO |
| D、SiO2→H2SiO3 |
实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：