题目内容
10．
已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，向密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如图所示，下列说法正确的是 （ ）注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③
| A． | t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动 | |
| B． | t4时刻改变的条件是减小压强 | |
| C． | 平衡状态①和②，SO2转化率相同 | |
| D． | 平衡状态①和②，平衡常数K值相同 |
分析 A．t2～t3时间段，正反应速率先增大后减小，则逆反应速率逐渐增大，平衡向正反应方向移动；
B．t4时，正反应速率减小，则逆反应速率先减小后增大，改变的条件是降温；
C．增大压强，平衡向正反应方向移动；
D．化学平衡常数K只与温度有关，温度不变，则化学平衡常数不变．
解答 解：A．t2～t3时间段，v（正）先增大后减小，则v（逆）应为逐渐增大，且v（正）＞v（逆），改变条件为增大压强，则平衡正向移动，故A错误；
B．t4～t5时间段，v（正）减小，则v（逆）先减小后增大，且v（正）＞v（逆），改变条件为降温，故B错误；
C．①、②压强不同，且压强①＜②，增大压强，平衡向正反应方向移动，则平衡状态②SO2的转化率大，故C错误；
D．①、②压强不同，且压强①＜②，温度相同，则K值相同，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了外界条件对反应速率影响图象分析，注意该图象只体现正反应速率，根据正逆反应速率变化确定反应方向、反应条件，题目难度中等．
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20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径（×10 -10m） | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
| 主要化合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | -- |
| 最低负价 | -- | -1 | -- | --- | -3 | -2 | |
| A． | X、Z、M的最简单离子半径大小为X＞M＞Z | |
| B． | X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间不可两两相互反应 | |
| C． | R的氢化物比Q的氢化物沸点高、更稳定 | |
| D． | Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃 |
1．按照有关方法进行实验，实验结果偏大的是（ ）
| A． | 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，失水后的硫酸铜晶体置于空气中冷却后再称量质量 | |
| B． | 测定中和热实验中，所使用的氢氧化钠稀溶液的物质的量浓度稍大于盐酸 | |
| C． | 配制一定的物质的量浓度溶液的实验中，容量瓶内壁附有蒸馏水 | |
| D． | 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，开始俯视读数，终点仰视读数 |
，G
．
．
．
的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）
．
可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：
．
+3NaOH$\stackrel{△}{→}$
+CH3COONa+CH3OH+H2O．
2．某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素．
实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
（1）帮助该组同学完成以上实验设计表．
（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出一种即可）？Cl-能够促进Al与H+的反应或SO42-对Al与H+的反应起阻碍作用．
实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
（1）帮助该组同学完成以上实验设计表．
| 实验目的 | 实验编号 | 温度 | 金属铝的形态 | 酸及浓度 |
| 1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响 2．实验②和③探究探究温度对反应速率的影响 3．实验②和④探究金属规格（铝片，铝粉）对该反应速率的影响 4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异 | ① | 25℃ | 铝片 | 4.0moL/L盐酸 |
| ② | 25℃ | 铝片 | 2.0moL/L盐酸 | |
| ③ | 35℃ | 铝片 | 2.0moL/L盐酸 | |
| ④ | 25℃ | 铝粉 | 2.0moL/L盐酸 | |
| ⑤ | 25℃ | 铝片 | 2.0moL/L硫酸 |
19．为了测定某未知NaOH溶液的浓度，需要0.200mol•L-1的盐酸溶液500mL．某学生用实验室中常用的36.5%（密度为1.20g•cm-3）的浓盐酸配制所需稀盐酸，并设计了以下步骤完成实验．
（1）请你帮助该同学完成以下各步中的内容，并将其所设计的实验步骤正确排序．
A．用b（从以下备选仪器中选取适当仪器将其序号填入）量（或称）取36.5%（密度为1.19g•cm-3）的浓盐酸8.3ml（填写所需体积或质量）．
a.50mL量筒； b.10mL量筒； c．托盘天平．
B．将取好的浓盐酸在烧杯中加适量蒸馏水稀释．
C．轻轻振荡后继续加蒸馏水到液面距离仪器刻线1～2cm处．
D．等溶液恢复至室温．
E．将溶液用玻璃棒引流转入500ml容量瓶（填写所需仪器）中，再用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次一并转入其中．
F．用胶头滴管加蒸馏水直到溶液液面恰好与刻线相切，塞好瓶塞摇匀即可．
以上各实验步骤的正确排列顺序是ABDECF．
（2）准确移取20.00mL待测NaOH溶液于一洁净锥形瓶中，然后用所配标准盐酸溶液进行滴定（以酚酞为指示剂）．滴定结果如下表：
根据以上数据计算出未知NaOH溶液的物质的量浓度为0.22mol•L-1（精确到0.01）．
（3）下列操作或叙述正确的是BC（填写序号）．
A．滴定过程中，眼睛注视滴定管内溶液并使视线与液面的凹面水平．
B．滴定过程中由于摇动锥形瓶使少许溶液溅起沾在瓶内壁，为使测定结果正确，可用少许蒸馏水将其冲入锥形瓶内的溶液中．
C．容量瓶和滴定管在使用前洗净后都要检查是否漏液．
D．向锥形瓶中移取NaOH溶液前，用少许NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次．
（4）下列操作或现象会导致测定结果偏高的是ACE（填写序号）．
A．滴定过程中不小心将一滴溶液滴在锥形瓶外；
B．滴定结束时，发现在滴定管尖嘴处有小气泡；
C．滴定结束后仰视滴定管液面读数；
D．溶液褪色立即读数，摇动锥形瓶后看到溶液红色复出；
E．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，直接加入标准液进行滴定．
（1）请你帮助该同学完成以下各步中的内容，并将其所设计的实验步骤正确排序．
A．用b（从以下备选仪器中选取适当仪器将其序号填入）量（或称）取36.5%（密度为1.19g•cm-3）的浓盐酸8.3ml（填写所需体积或质量）．
a.50mL量筒； b.10mL量筒； c．托盘天平．
B．将取好的浓盐酸在烧杯中加适量蒸馏水稀释．
C．轻轻振荡后继续加蒸馏水到液面距离仪器刻线1～2cm处．
D．等溶液恢复至室温．
E．将溶液用玻璃棒引流转入500ml容量瓶（填写所需仪器）中，再用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次一并转入其中．
F．用胶头滴管加蒸馏水直到溶液液面恰好与刻线相切，塞好瓶塞摇匀即可．
以上各实验步骤的正确排列顺序是ABDECF．
| 实验序号 | 滴定管液面起始读数 | 滴定管液面终点读数 |
| 1 | 1.32mL | 23.36mL |
| 2 | 2.26mL | 24.22mL |
根据以上数据计算出未知NaOH溶液的物质的量浓度为0.22mol•L-1（精确到0.01）．
（3）下列操作或叙述正确的是BC（填写序号）．
A．滴定过程中，眼睛注视滴定管内溶液并使视线与液面的凹面水平．
B．滴定过程中由于摇动锥形瓶使少许溶液溅起沾在瓶内壁，为使测定结果正确，可用少许蒸馏水将其冲入锥形瓶内的溶液中．
C．容量瓶和滴定管在使用前洗净后都要检查是否漏液．
D．向锥形瓶中移取NaOH溶液前，用少许NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次．
（4）下列操作或现象会导致测定结果偏高的是ACE（填写序号）．
A．滴定过程中不小心将一滴溶液滴在锥形瓶外；
B．滴定结束时，发现在滴定管尖嘴处有小气泡；
C．滴定结束后仰视滴定管液面读数；
D．溶液褪色立即读数，摇动锥形瓶后看到溶液红色复出；
E．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，直接加入标准液进行滴定．
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 32g O2含原子数目为2NA | |
| C． | 标准状况下，18g H2O所占的体积为22.4L | |
| D． | 在同温同压下，相同体积任何气体单质所含的原子数目相同 |