电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银.电解质溶液为KOH溶液.其电极反应式是:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-.总反应式为:Ag2O+Zn=2Ag+ZnO.下列说法正确的是A．Zn为正极.Ag2O为负极B．Zn为负极.Ag2O为正极C．原电池工作时.正极区溶液pH值减小D．原电池工作时.负极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。总反应式为：Ag2O＋Zn=2Ag＋ZnO，下列说法正确的是

A．Zn为正极，Ag2O为负极

B．Zn为负极，Ag2O为正极

C．原电池工作时，正极区溶液pH值减小

D．原电池工作时，负极区溶液pH值增大

练习册系列答案

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硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是

A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维

学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是

A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯

B．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗

C．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸

D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志

按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是

A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2

B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀

C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降

D．先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降

实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是

A．该原电池的正极反应是Zn－2e－=Zn2＋

B．左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去

C．该电池铂电极上有气泡出现

D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。

（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2(aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。

①已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与 pH＝6时杀菌效果强的是__________；

②氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为__________________。

（2）①ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式________ ；

②工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，生成ClO3–的电极反应式为。

（3）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如图所示

①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是（填离子符号）；

②B → A + D反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。

设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下,11．2L HF中含有分子的数目为0.5NA

B．0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NA

C．1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0．3NA

D．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 NA

下列组合①氯化铝和氢氧化钠 ②四羟基合铝酸钠和盐酸 ③盐酸和碳酸钠 ④硝酸银和氨水中，因加入的顺序不同，现象不同是

A．①② B．①②③ C．①②④ D．全部

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是

A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

B．电解熔融氯化钠,可制得金属钠

C．金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用

D．在铁水闸上外接电源的正极,可保护铁水闸

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