题目内容
某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验．| 实验操作 | 实验现象 | |
| 步骤1 | 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份 | 有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去 |
| 步骤2 | 将第一份滤液与稀盐酸混合 | 产生大量气泡 |
| 步骤3 | 将第二份滤液加热 | 溶液变浑浊，且有大量无色气体产生 |
（2）步骤2、步骤3的实验目的都是______，为达到该实验目的，还可以采取的方法是______．
（3）步骤3中反应的离子方程式是：______ CaCO3↓+H2O+CO2↑
HCl+HClO 平衡向右移动，HClO浓度增大，反应中产生的气体为二氧化碳（氯化氢与碳酸钙反应所得），而二氧化碳溶于水呈酸性，抑制了次氯酸的电离平衡，使溶液中存在了浓度更高的次氯酸；因为碳酸钙是过量的，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙，加热时碳酸氢钙分解生成CaCO3和CO2，反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-
CaCO3↓+CO2↑+H2O．解答：解：（1）氯水中存在反应Cl2+H2O
HCl+HClO，加入碳酸钙发生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，过量的块状碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2；除去碳酸钙等不溶性杂质；
（2）因为碳酸钙是过量的，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙，溶液中存在HCO3-，加入盐酸生成二氧化碳气体，加入NaOH有碳酸钙沉淀生成，
故答案为：检验HCO3-离子；另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生；
（3）加热时碳酸氢钙分解生成CaCO3和CO2，反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-
CaCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Ca2++2HCO3-
CaCO3↓+H2O+CO2↑；（4）HClO的浓度越大，漂白效果会越好，可同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢，
故答案为：同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢．
点评：本题考查HClO的制备的实验设计，题目难度中等，注意把握相关物质的性质，易错点为（2），注意根据物质的用量结合物质的性质判断反应后溶液的成分．
某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。
| 实验操作 | 实验现象 | |
| 步骤1 | 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份 | 有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去 |
| 步骤2 | 将第一份滤液与稀盐酸混合 | 产生大量气泡 |
| 步骤3 | 将第二份滤液加热 | 溶液变浑浊，且有大量无色气体产生 |
⑴步骤1过滤的目的是__________________________________________。
⑵步骤2、步骤3的实验目的都是 ；为达到该实验目的，还可以采取的方法是 。
⑶请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大： 。
（16分）某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。
|
| 实验操作 | 实验现象 |
| 步骤1 | 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份 | 有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去 |
| 步骤2 | 将第一份滤液与稀盐酸混合 | 产生大量气泡 |
| 步骤3 | 将第二份滤液加热 | 溶液变浑浊，且有大量无色气体产生 |
⑴ 步骤1中发生反应的离子方程式是____________________________________，
过滤的目的是____________________________________________________。
⑵ 步骤2、步骤3的实验目的都是_____________________________，为达到该实验目的，还可以采取的方法是______________________________________。
⑶步骤3中反应的离子方程式是： 。
（4）请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：_____________________________________________________。
（16分）某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。
| | 实验操作 | 实验现象 |
| 步骤1 | 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份 | 有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去 |
| 步骤2 | 将第一份滤液与稀盐酸混合 | 产生大量气泡 |
| 步骤3 | 将第二份滤液加热 | 溶液变浑浊，且有大量无色气体产生 |
1中发生反应的离子方程式是____________________________________，过滤的目的是____________________________________________________。
⑵步骤2、步骤3的实验目的都是_____________________________，为达到该实验目的，还可以采取的方法是______________________________________。
⑶步骤3中反应的离子方程式是： 。
（4）请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：_____________________________________________________。
（16分）某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。
|
|
实验操作 |
实验现象 |
|
步骤1 |
在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份 |
有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去 |
|
步骤2 |
将第一份滤液与稀盐酸混合 |
产生大量气泡 |
|
步骤3 |
将第二份滤液加热 |
溶液变浑浊，且有大量无色气体产生 |
⑴ 步骤1中发生反应的离子方程式是____________________________________，
过滤的目的是____________________________________________________。
⑵ 步骤2、步骤3的实验目的都是_____________________________，为达到该实验目的，还可以采取的方法是______________________________________。
⑶步骤3中反应的离子方程式是： 。
（4）请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：_____________________________________________________。