Question

同浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH值依次为7、9、10，则0.1mol/L HX溶液的pH值是

 

，同浓度HX、HY、HZ溶液酸性强弱顺序是

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算,盐类水解的应用

专题：

分析：溶液pH=7说明NaX溶液不水解，依据pH=-lgc（H⁺）计算0.1mol/L HX溶液的pH值，相同条件下的钠盐溶液，酸根离子的水解能力越强，其溶液的碱性越强，其相应酸的酸性越弱．

解答： 解：依据NaX溶液pH=7分析，X^-离子不水解，HX为一元强酸，则0.1mol/L HX溶液的c（H⁺）=1×10^-1mol/L，pH=-lgc（H⁺）=1，
相同条件下的钠盐溶液，酸根离子的水解能力越强，其溶液的碱性越强，其相应酸的酸性越弱，物质的量浓度相同的两种盐溶液：NaY、NaZ，它们的pH依次为：9、10，则阴离子水解能力大小顺序是Z^-＞Y^-，所以这两种酸的酸性强弱顺序是HY＞HZ，
HX为一元强酸，所以这几种酸的酸性强弱顺序是HX＞HY＞HZ，
故答案为：1；HX＞HY＞HZ．

点评：本题考查了盐类的水解，明确酸性强弱与酸根离子水解能力大小的关系是解本题关键，题目难度不大．