Question

8．图中A～K分别代表一种物质．已知A易溶于水，分解得到B、C、D的物质的量比为1：1：2，B气体能使品红溶液褪色，C为常见的液体，D气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，F为淡黄色固体单质，K为常见的二元强酸，图中有部分生成物未标出．
（1）A的化学式为（NH₄）₂SO₃．
（2）写出反应①的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（3）写出反应②、④、⑤的化学方程式：
②2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+S；
④4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
⑤S+6HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6NO₂↑+H₂SO₄+2H₂O．
（4）在反应③中，每生成标准状况下2.24L G时，转移电子的物质的量为0.2mol．

Answer 1

分析 已知A易溶于水，分解得到B、C、D的物质的量比为1：1：2，D气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，A能与氢氧化钠反应达到D，则D为NH₃，A为铵盐，而B气体能使品红溶液褪色，C为常见的液体，则B为SO₂，C为H₂O，可知A为（NH₄）₂SO₃．过氧化钠与水反应生成G，G能与氨气反应生成H，H与G进一步反应生成I，则G为O₂，H为NO，I为NO₂，B与Mg反应生成淡黄色固体单质F，则F为S、E为MgO，硫与J反应生成K、水、NO₂，且K为常见的二元强酸，则H为HNO₃，K为H₂SO₄．

解答 解：已知A易溶于水，分解得到B、C、D的物质的量比为1：1：2，D气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，A能与氢氧化钠反应达到D，则D为NH₃，A为铵盐，而B气体能使品红溶液褪色，C为常见的液体，则B为SO₂，C为H₂O，可知A为（NH₄）₂SO₃．过氧化钠与水反应生成G，G能与氨气反应生成H，H与G进一步反应生成I，则G为O₂，H为NO，I为NO₂，B与Mg反应生成淡黄色固体单质F，则F为S、E为MgO，硫与J反应生成K、水、NO₂，且K为常见的二元强酸，则H为HNO₃，K为H₂SO₄．
（1）A的化学式为：（NH₄）₂SO₃，故答案为：（NH₄）₂SO₃；
（2）反应①的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，故答案为：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）反应②的方程式为：2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+S，
反应④的方程式为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
反应⑤的方程式为：S+6HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6NO₂↑+H₂SO₄+2H₂O，
故答案为：2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+S；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；S+6HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6NO₂↑+H₂SO₄+2H₂O；
（4）在反应③为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，每生成标准状况下2.24L O₂时，转移电子的物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2=0.2 mol，
故答案为：0.2．

点评 本题考查无机物的推断，物质的颜色、特殊性质、转化中特殊反应为推断突破口，熟练掌握元素化合物性质，难度中等．