ClO2是新一代饮用水的消毒剂.许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO2的新方法.其反应的微观过程如下所示:下列有关该反应的叙述中正确的是( )A．该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaClB．该反应是应是复分解反应C．反应中Cl2既是氧化剂.又是还题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO₂代替Cl₂来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式为Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl
	B．	该反应是应是复分解反应
	C．	反应中Cl₂既是氧化剂，又是还原剂
	D．	NaClO₂和ClO₂中Cl元素的化合价相同

分析 A．由不同小球代表的原子及反应的微观过程来分析，书写反应方程式；
B．复分解反应是化合物与化合物反应生成化合物与化合物的反应；
C．依据化学方程式中氯元素化合价的变化判断，氯气中氯元素化合价0价变化为-1价；
D．根据化合物中元素化合价代数和为0计算来确定元素的化合价．

解答解：A．由三种小球表示的原子及微观过程可知，反应物为氯气和NaClO₂，生成物为ClO₂和NaCl，则反应为Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl，故A正确；
B．由不同的小球代表的原子可知，反应物为氯气和NaClO₂，氯气为单质，则该反应一定不是复分解反应，故B错误；
C．Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl，反应中氯气中的氯元素化合价0价变化为-1价，NaClO₂中氯元素化合价+3价升高到+4价，所以氯气做氧化剂，故C错误；
D．根据化合价规则，NaClO₂和ClO₂中Cl的化合价分别是+3价和+4价，化合价不一样，故D错误；
故选A．

点评本题考查氧化还原反应及反应的微观过程的认识，明确反应的分类及常见元素的化合价是解答本题的关键，难度不大，注重了对基础知识的考查．

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14．某温度下，2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）?3Z（g）平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中又加入1molZ（g），再达平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列不正确的是（　　）

	A．	m=2
	B．	第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol•L^-1
	C．	两次平衡的平衡常数相同
	D．	又加入1molZ，平衡没有发生移动

11．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）

	A．	明矾净化水		B．	用很稀的高锰酸钾溶液消毒
	C．	食醋除水垢		D．	二氧化硫漂白草帽

18．下列反应中，还原剂与氧化剂的质量比和物质的量之比不相同的是（　　）

	A．	常温下用NaOH溶液吸收Cl₂		B．	Na在空气中燃烧
	C．	Na₂O₂吸收CO₂		D．	S在空气中燃烧

8．

图中A～K分别代表一种物质．已知A易溶于水，分解得到B、C、D的物质的量比为1：1：2，B气体能使品红溶液褪色，C为常见的液体，D气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，F为淡黄色固体单质，K为常见的二元强酸，图中有部分生成物未标出．
（1）A的化学式为（NH₄）₂SO₃．
（2）写出反应①的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（3）写出反应②、④、⑤的化学方程式：
②2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+S；
④4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
⑤S+6HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6NO₂↑+H₂SO₄+2H₂O．
（4）在反应③中，每生成标准状况下2.24L G时，转移电子的物质的量为0.2mol．

15．下列叙述正确的是（　　）

	A．	氧化还原反应中，所有元素的化合价都发生变化
	B．	氧化还原反应前后一定存在氧的得失
	C．	置换反应一定属于氧化还原反应
	D．	化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应

12．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃）为原料生产．实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃═12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O．

试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂、Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑．
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH．
简述检验溶液中是否存在Fe³⁺的方法是：取该溶液少许于试管中，然后向该试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变成血红色证明溶液中含Fe³⁺，若无明显变化证明不含Fe³⁺．
（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）铬（Cr）与铝的性质相似，试写出Cr（OH）₃溶于NaOH溶液所发生反应的离子反应方程式：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（5）K₂Cr₂O₇可用于测定工业废水中的化学耗氧量（化学耗氧量即COD：每升水样中还原性物质被氧化所需要的O₂质量）．某工业废水样100.00mL，酸化后加入0.01667mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液，使水样中还原性物质完全氧化（还原产物为Cr³⁺）．再用0.1000mol•L^-1的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-．则计算废水样的COD需要测定的数据有K₂Cr₂O₇溶液体积、FeSO₄溶液体积．

13．

氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，具有优良性能．
（1）基态氮原子的电子排布式为1s²2s²2p³，基态硅原子未成对电子数是3，碳、氮、硅的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．
（2）碳热还原法制氮化硅是在氮气中用碳还SiO₂，写出该反应的化学方程式：6C+2N₂+3SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si₃N₄+6CO．氮化硅一般不与酸反应，但能与氢氟酸反应，写出氮化硅与过量氢氟酸反应的化学方程式：Si₃N₄+16HF=3SiF₄+4NH₄F．
（3）三氯化硅烷（SiHCl₃）也可用于制备氮化硅，三氯硅烷分子的空间构型为四面体形，其分子中硅原子的杂化轨道类型为sp³杂化．
（4）氮化硅与碳化硅、氮化硼等作用可产生结合材料，改善性能．氮化硅、碳化硅的化学性质都很稳定，其原因是晶体中原子之间形成共价键，键能大，键牢固．
（5）碳化硅立方晶系晶胞如图所示，C-Si-C键的夹角是109°28′，其晶体类型是原子晶体，若立方晶系的碳化硅密度为ρg•cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的棱长为$\root{3}{\frac{160}{ρ{N}_{A}}}$．

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