题目内容
在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。试计算：
（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。
（2）取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。
（3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。
（4）将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________克固体。
阅读快车系列答案新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ．
②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣的立体结构是 ，B原子的杂化轨道类型是 ．
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为 ．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+ H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
I1/kJ•mol﹣1 | I2/kJ•mol﹣1 | I3/kJ•mol﹣1 | I4/kJ•mol﹣1 | I5/kJ•mol﹣1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是 （填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H﹣的半径为 ，NaH的理论密度是 g•cm﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
NaHCO3（s） 
Na2CO3（s） 
Cu（OH）2
Cu
Mg（NO3）2（aq） 
Mg（s）
