题目内容

下列说法或表示方法正确的是（ ）

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

C．300℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1

D．由C（石墨）=C（金刚石） △H= +1.90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

练习册系列答案
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已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上的是（ ）

燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，放出热量QkJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。

（1）写出烃A的分子式 ；

（2） 已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式 ；

（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式 ；

（4）烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是 。

某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为ｂ，在同一平面上的碳原子数最多为c，则a、ｂ、c分别为

A．4，3，6 B．4，3，8 C．2，5，4 D．4，4，6

科学家经研究证实光可诱发下列化学变化：

这一事实可解释人眼的夜视功能。有关X、Y的叙述中不正确的是

A．X和Y互为同分异构体 B．X和Y都易溶于水

C．X和Y都可发生加成反应 D．X和Y的所有原子都可能处于同一平面内

非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①写出B→C的化学方程式

②写出D→B的化学方程式

（2）若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体。

①A、C的化学式分别是：A________；C________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，

请写出该反应的离子方程式_________ ___。

（3）若A在常温下为非金属气态氢化物，C是红棕色气体。

写出实验室制取A气体的化学方程式

（ ）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是

A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构

B．1 mol H2的能量比2 mol H的能量低

C．1 mol H2离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量

D．氢原子不如氢分子活泼

氮的化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 当n(NO)：n(O2)＝4:1时， O2的转化率随时间的变化关系如右图所示。

①A点的逆反应速率v逆(O2)_____B点的正反应速率v正(O2)。(填“大于”、“小于”或“等于” )。

②NO的平衡转化率为______；当达到B点后往容器中再以4:1加入一些NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量 B点NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于” )。

（2）在下图1和图2中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：

4NO(g)+3O2(g)=2 N2O5(g) △H=

（3）若往20mL 0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如右上图所示，下列有关说法正确的是 。

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

③HNO2的电离平衡常数：b点>a点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)

在 2L密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3，经一段时间后NH3 的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/(L•s)，则这段时间为( )

A．6s B．4s C．3s D．2s

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