题目内容
下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是 （ ）
A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．.熔融状态能导电
D
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。则电解质溶液应该显 （填“酸性”“中性”或“碱性”）．正极的电极反应式为 。
时．则反应的情况可能为 。
）时．用含“的代数式表示
研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。
Ⅰ．尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：
2NH3(l)＋CO2(g)
H2O(l)＋H2NCONH2 (l) △H＝－103.7 kJ·mol－1
试回答下列问题：
（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。
A．采用高温 B．采用高压 C．寻找更高效的催化剂
（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：
 |
① 已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。
② 反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ 。
③ 第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2 0
（填“＞”“＜”或“＝”）
Ⅱ．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
| 难溶物 | Ksp |
| Ca3(AsO4)2 | 6.8×10－19 |
| AlAsO4 | 1.6×10－16 |
| FeAsO4 | 5.7×10－21 |
| 污染物 | H2SO4 | As |
| 浓度 | 28.42 g/L | 1.6 g·L－1 |
| 排放标准 | pH 6～9 | 0.5 mg·L－1 |
表1．几种砷酸盐的Ksp 表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题：
（3）若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，
c(AsO43－)最大是 mol·L－1。
（4）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式 。
（5）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
① 将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 ；
② Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 。
，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。
____0（填“>”或“<”），上述反应体系中可循环使用的物质是_________。
mol
，则该温度下
的电离常数
=____mol
将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。