题目内容

向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42－)与c(Cl－)之比是

A．3︰2 B．1︰7 C．2︰7 D．3︰14

D

【解析】

试题分析：向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应，发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，得到的固体经过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，设溶液中含Fe3+为x mol，Cu2+为y mol，故可列关系式为： ，则x:y=2:7，原溶液中c(SO42－)与c(Cl－)之比是3︰14，故D项正确。

考点：化学计算。

练习册系列答案
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反应过程中固体物质质量增加的是

A．氨气通过无水氯化钙粉末 B．氢气通过灼热的氧化铜粉末

C．铝与氧化铁发生铝热反应 D．将锌粒投入到硝酸铜溶液中

(12分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：

（1）该反应中的还原产物的化学式是________，还原剂的化学式是________。

（2）该反应的离子方程式_______________________________。

（3）标出该反应中电子转移的方向和数目 。

（4）如果反应中转移了0．3 mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。

下列离子能大量共存的是

A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、CO32-

B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42－、NO3-

C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42－、Cl－

D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-

（9分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：

（1）试管C口部的棉团上（碱过量）发生反应的离子方程式是

（2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到 。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有 性。

（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是 ，如果浸NaHCO3溶液(过量)，则发生反应的化学方程式是 。

（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 （写两种）

氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：

Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．AlN中氮的化合价为+3

C．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

D．AlN的摩尔质量为41 g

自来水可以用氯气消毒、某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 ①AgNO3 ②FeCl3 ③AlCl3 ④ NaOH ⑤FeCl2 ⑥Na2CO3

A、①②⑥ B、③④ C、②③ D、④⑤⑥

为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是

A．向Na2CO3饱和溶液中，通过量CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体

B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为 。

在X极附近观察到的实验现象是 。

②Y电极上的电极反应式为 。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则:

①X电极的材料是 ，电极反应式为 。

②Y电极的材料是 ，电极反应式为 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度将 （填“变大”、“变小”或“不变”）

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