Question

（9分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：

（1）试管C口部的棉团上（碱过量）发生反应的离子方程式是

（2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到 。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有 性。

（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是 ，如果浸NaHCO3溶液(过量)，则发生反应的化学方程式是 。

（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 （写两种）

Answer 1

（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O（2分）

（2）溶液由无色变成红色； 氧化 （3）吸收有害气体，防止污染空气

2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O （2分） （4）NH3、Cl2、O3、ClO2中的任意两种或其他合理气体。（2分）

【解析】

试题分析：试管A中发生Cu与浓硫酸加热反应，生成SO2气体，试管B验证SO2的漂白性，现象：品红褪色，SO2漂白是与有机色素络合成无色物质，该物质不稳定受热分解，故反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到溶液由无色变成红色；C试管中氢硫酸验证SO2的氧化性，反应生成淡黄色浑浊S生成；试管C口部的浸NaOH溶液棉团目的是吸收多余SO2，防止污染空气，发生反应：SO2+2OH-=SO32-+H2O；（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用与碱液相同是吸收有害气体，防止污染空气，如果浸NaHCO3溶液(过量)，则发生反应的化学方程式是2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O；（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则该气体应为碱性气体NH3，与SO2反应生成亚硫酸氨，与BaCl2溶液发生复分解反应产生沉淀，或该气体具有强氧化性，可将SO2氧化为SO42－，生成硫酸钡沉淀，故可能为：Cl2、O3、ClO2 NO2等气体。

考点：化学实验综合。