题目内容


下列说法中正确的是 （　　）

A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同

B．某金属阳离子的结构示意图为：

其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物

C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为：

D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl


A

练习册系列答案
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关于氢键的下列说法正确的是

A．由于氢键的作用，熔点H2O>I2

B．4℃时，水的密度最大与氢键有关

C．氢键不属于化学键，没有饱和性和方向性

D．氢键一定在分子间形成，它是一种特殊的分子间作用力

在20mL 0.0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0.01mol·L-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。

 根据元素周期表，填写下列空白：

（1）最活泼的非金属元素位于周期表中第     周期第      族、第       纵行。某元素B含有8个质子、10个中子，用表示B原子的组成            ，

（2）在第三周期中，A、C两元素的原子序数之差为4，它们组成化合物AC的化学式为_____

（3）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为           ；它是           化合物（离子或共价）。

下列说法正确的是                                                        （　　）

A．SiO2是制造太阳能电池板的主要材料      B．漂白精的有效成分是Ca（ClO）2

C．水银、水玻璃、胆矾都是纯净物          D．H2、D2、T2属于同素异形体

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是                       （　　）

A．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 (　　)

A．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c>b>a

B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应

C．达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c

D．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb

下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是(　 　)

A. 使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论

B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C. 使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率

D. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

R2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为(　　)　　

A．1 B．2

C．3 D．4

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