题目内容

在100mL某浓度的溶液中，加入一质为45.0g的铁棒．反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g，求：

(1)反应掉的铁的质量为多少克？

(2)若反应后溶液体积不变，所得溶液中的物物质的量浓度．

答案：11.2g#11.2克;2mol/L#2摩尔/升
解析：

设反应掉铁的质量为m(Fe)；生成物质的量为n()

则所得溶液中浓度为

答：(1)反应掉铁的质量为11.2g．

(2)所得溶液中的物质的量浓度为．


练习册系列答案
相关题目
（2011?崇明县一模）在500mL 某浓度的硝酸溶液中加入20g铁粉，充分反应后，将反应液过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为3.2g，产生的NO2和NO气体经测定为8.96L（标准状况）．
（1）混合气体中NO2和NO体积比为
3：1
3：1
；
（2）所用HNO3的物质的量浓度为
2
2
mol/L；
（3）如图，若将上述反应产生的混合气体加入n mol氧气一起通入水中，配成100mL溶液，所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系．
①a 点的数值是
0.15
0.15
mol；
②当n=0.12mol时，所得硝酸溶液的物质的量浓度
3.6mol/L
3.6mol/L
；
③通过计算，求出所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系式
n≥0.15mol、c（HNO3）=4mol/L
n≥0.15mol、c（HNO3）=4mol/L
，
0＜n≤0.15mol、c（HNO3）=（2+
40n
3
）mol/L
0＜n≤0.15mol、c（HNO3）=（2+
40n
3
）mol/L
．（写出计算过程）
从100mL某浓度的氢氧化钠溶液中取出50mL，加入5.4g铝粉，恰好完全反应．试计算：
（1）生成氢气在标准状况下的体积．
（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度．
（2012?长宁区一模）Ⅰ将a mol的Na2O2和bmol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设NaHCO3分解产生的CO2与Na2O2反应完后，H2O再与Na2O2反应．
（1）当剩余固体只有Na2CO3，排出气体中O2的物质的量为
a
2
mol
a
2
mol
（用含a或b的代数式表示）
（2）当
a
b
＞1时，剩余固体是
Na2CO3、NaOH、Na2O2
Na2CO3、NaOH、Na2O2
，排出气体是
排出气体为O2
排出气体为O2
．
（3）当剩余固体为Na2CO3，NaOH，排出气体为O2，H2O时，
a
b
的值为
1
2
＜
a
b
＜1
1
2
＜
a
b
＜1
．
（4）当排出的O2和H2O为等物质的量时，则
a
b
的值为
2
3
2
3
．
Ⅱ实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示（C＞0）．试回答下列问题：
（1）写出反应过程中的离子反应方程式：
DE段
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
，
EF段
Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
．
（2）合金中，铝的质量为
0.216
0.216
g，铁的质量为
1.344
1.344
g．
（3）硝酸溶液的物质的量浓度为
1.48
1.48
mol?L-1
（4）C的值为
7
7
mL．

在100mL某浓度的溶液中，加入一质为45.0g的铁棒．反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g，求：

(1)反应掉的铁的质量为多少克？

(2)若反应后溶液体积不变，所得溶液中的物物质的量浓度．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网