题目内容
【题目】磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许 Li＋通过，电池反应式
为LixC6＋Li1－xFePO4 
LiFePO4＋6C。下列说法正确的是
A．放电时Li＋从右边移向左边
B．放电时M是负极，电极反应式为：C6x－－xe－＝6C
C．充电时N极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO4－xe－＝Li1－xFePO4+xLi+
D．充电时电路中通过0.5mol电子，消耗36gC
【答案】C
【解析】
试题分析：A、放电过程中，M极是负极，Li＋从左边移向右边，A错误；B、放电过程中，M电极为负极，反应为LixC6－xe－＝6C＋xLi＋，B错误；C、充电时N极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO4－xe－＝Li1－xFePO4+xLi+，C正确；D、根据方程式可知充电时每消耗6mol碳，转移xmol电子，因此电路中通过0.5mol电子，消耗36g/x碳，D错误；答案选C。
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【题目】现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如下表。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm—3 | 溶解性 |
A | —11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶，且均易溶于水 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是
A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 分液 D. 过滤
【题目】二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：
(l)ClO2的制备：（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4）
①装置A中反应的化学方程式为_______________。
②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→_________(按气流方向，用小写字母表示)
③装置D的作用是_________。
（2）ClO2与 Na2S 的反应
将上述收集到的ClO2用 N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量Ⅰ中溶液于试管甲中， 加入Ba(OH)2溶液，振荡 | ①_________ | 有硫酸根离子生成 |
另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中， 滴加品红溶液和盐酸 | 品红溶液不翅色 | ② 无_____生成 |
若在试管甲中继续加Ba(OH)2溶液至 过量，静置，取上层清液于试管丙③______ | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为__________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是____________(任写2条)。
