Question

【题目】用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。电解一段时间后向，c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是(　　)

A. 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

B. d极为阴极

C. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42-(aq)＋2e－=PbSO4(s)＋2H2O(l)

D. 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明C极附近有OH-生成，即在该电极上H+放电，该电极是阴极，则d极是阳极，a是阴极，b是阳极。电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以b极应为粗铜，A正确；

B.电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明c极附近有OH-生成，即该电极上氢离子放电，c电极是阴极，则d极是阳极，B错误；

C.放电时，铅蓄电池的负极的电极反应式为：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，C错误；

D.若四个电极材料均为石墨，甲电解池中阳极上生成氯气，阴极上生成铜，乙电解池中阳极上生成氧气，阴极上生成氢气，当析出6.4 g Cu时，转移电子是0.2mol，所以生成0.1mol氯气、0.1mol氢气、0.05mol氧气，所以两池中共产生气体5.6 L(标准状况下)，D错误；

故合理选项是A。