题目内容

将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的
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氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离，加水稀释一倍，氢氧根离子浓度变为原来的一半，一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进其电离，当稀释一倍后，氢氧根离子浓度大于原来的一半，该说法错误，故答案为：×．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（　　）
关于电解质溶液的说法正确的是（　　）
将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的
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关于电解质溶液的说法正确的是

       A．中和等体积，等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氧氧化钠小于醋酸

       B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电质溶液强

       C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的一半

       D．如果盐酸的浓度是醋酸溶液的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸H+浓度的二倍

 

下列说法正确的是

A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大

B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2

C．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同

D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10：1

 

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