题目内容

已知：Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)　r H＝－351.1 kJ·mol－1

Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)　r H＝－90.7 kJ·mol－1

由此可知：Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)　r H为

[　　]

A．

－441.8 kJ·mol－1

B．

＋260.4 kJ·mol－1

C．

－254.6 kJ·mol－1

D．

－260.4 kJ·mol－1

答案：D
练习册系列答案
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已知：（1）Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol-1
（2）4Ag（s）+O2（g）=2Ag2O（s）△H=-62.0kJ?mol-1
则Zn（s）+Ag2 O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H 等于（　　）
已知下列热化学方程式：

Zn(s)+O 2(g)ZnO(s)ΔH1=-351.1 kJ·mol-1

Hg(l)+ O 2(g) HgO(s)ΔH2=-90.7 kJ·mol-1

由此可知Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)  ΔH3，其中ΔH3的值是(    )

A.-441.8 kJ·mol-1                              B.-254.6 kJ·mol-1

C.-438.9 kJ·mol-1                              D.-260.4 kJ·mol-1

（6分）由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：

（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；

（2）有多少电子通过了导线；

（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．

（已知相对原子质量：Zn  65   Cu  64  S   32    O  16   H  1  ）

 

（6分）由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：

（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；

（2）有多少电子通过了导线；

（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．

（已知相对原子质量：Zn  65   Cu  64   S   32    O  16   H  1  ）

 
已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol-1
（2）4Ag（s）+O2（g）=2Ag2O（s）△H=-62.0kJ?mol-1
则Zn（s）+Ag2 O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H 等于（ ）
A．-379.3kJ?mol-1
B．-317.3kJ?mol-1
C．-332.8kJ?mol-1
D．317.8kJ?mol-1

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