Question

在25℃时，H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-分别在三者中所占的物质的量分数 （ α ） 随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）

• A、H₂R是二元弱酸，其K_a1=1×10^-2
• B、当溶液恰好呈中性时，c（ Na ⁺）=2c （ R^2-）+c（ HR^-）
• C、NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向
• D、含Na₂R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、据pH=2时各离子浓度计算K_a1；
B、据电荷守恒判断；
C、NaHR溶液显酸性可知其电离程度大于其水解程度；
D、pH=7.2时，Na₂R与NaHR溶液浓度相同．

解答： 解：A、据图可知pH=2时，K_a1=

[H+]?[HR-]

[H2R]

=

1×10-2×0.5

0.5

=1×10^-2，故A正确；
B、据电荷守恒，c（H⁺）+c（ Na ⁺）=2c （ R^2-）+c（ HR^-）+c（OH^-），溶液显中性时c（H⁺）=c（OH^-），所以c（ Na ⁺）=2c （ R^2-）+c（ HR^-），故B正确；
C、NaHR溶液显酸性可知其电离程度大于其水解程度，故C错误；
D、Na₂R与NaHR溶液浓度相同时，其pH=7.2，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了据图分析数据进行电离平衡常数的计算、电离程度与水解程度大小判断以及电荷守恒的应用，题目难度中等．