一种新型燃料电池.它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中.然后分别向两极上通入乙烷和氧气.其电极反应式为:C2H6+18OH- –14e-→2CO+12H2O.7H2O+7/2O2+14e-→14OH-.有关此电池的推断正确的是( )A．通氧气的电极为负极B．参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2C．放电一段时间后.KOH的物质的量浓度不变D．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6＋18OH－ –14e－→2CO＋12H2O、7H2O＋7/2O2＋14e－→14OH－，有关此电池的推断正确的是( )

A．通氧气的电极为负极

B．参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

D．电解质溶液中，CO向正极移动

练习册系列答案

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如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1g Ca2＋，则NO3-的物质的量浓度是( )

A.ρ400mol·L－1 B.20ρmol·L－1 C．2.5ρmol·L－1 D．1.25ρmol·L－1

(1)已知下列热化学方程式：

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJ·mol－1

H2O(l)=H2O(g) ΔH＝44.0 kJ· mol－1，试写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式____________________。

(2)已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1;

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247. 4 kJ·mol-1;

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是( )

A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是( )

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极

C．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极

D．电解水制H2、O2时铜做阳极

把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 ( )

A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%

下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是

A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同

C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2

在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作不能使平衡发生移动的是

A．恒温、恒压时充入氨气 B．恒温、恒容时充入氮

C．恒温、恒容时充入氦气 D．恒温、恒压时充入氦气

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