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第三周期主族元素中，原子半径最大的是
A．NaB．SiC．SD．Cl
A

试题分析：同一周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小。
练习册系列答案
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下列结论正确的是（  ）
①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－  ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－   ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K
A．只有②⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥
已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.104
0.111
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
下列叙述正确的是
A．L与Q形成的化合物属于共价化合物    
B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>L
C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 
D．M的最高价氧化物的水化物具有两性
A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－
C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是
A．离子半径
B．它们的原子半径C>B>A
C．它们的原于序数A>B>C
D．原子最外层上的电子数C>A>B
运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是
A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定
C．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
D．硫酸锶难溶于水
处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D。则下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，正确的是
A．元素的非金属性依次增强          B．元素的电负性依次减小
C．元素的第一电离能依次增大        D．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
下列坐标轴中的x表示元素的核电核数，其中y能表示
的离子半径的是
下列排列顺序不正确的是
A．熔点：Al>K>NaB．微粒的半径：Cl﹣>Na＋>Mg2+>A13+
C．热稳定性：HF>HCl>HBr>HID．仅结合质子能力：AlO2﹣>CO32﹣>F﹣
下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（ ）
A．金属的颜色和熔沸点
B．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
C．1mo金属单质在反应中失去电子的多少
D．金属元素的单质和水或酸置换出氢的难易

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