题目内容

95%的乙醇(0.78gcm-3)用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中乙醇的质量分数最接近于

   A．42%             B．48%            C．51%            D．65%

A
练习册系列答案
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联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．298.15K时，CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图所示，据图回答问题：

①写出合成甲醇反应的热化学方程式
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
；
②在图中曲线
b
b
（填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原理是
催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快
催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快
；
③在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；
该反应的平衡常数k=
16
3
16
3
．
（2）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，同样可以利用CO2反应制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃时，K=2.95×1011
在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：

500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①温度升高，K值
减小
减小
（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
不变
不变
（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇
有利
有利
（填“有利”或“不利”）．
③在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响．并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．
精英家教网溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：
NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr
硫酸
CH3CH2Br+H2O
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图．数据如表．
物质
数据		 乙醇 溴乙烷 1，2-二溴乙烷 乙醚 浓硫酸
密度/g?cm-3 0.79 1.46 2.2 0.71 1.84
熔点（℃） -130 -119 9 -116 10
沸点（℃） 78.5 38.4 132 34.6 338
在水中的溶解度（g/100g水） 互溶 0.914 1 7.5 互溶
请回答下列问题．
（1）加入药品之前须做的操作是：
 
，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是
 
．
（2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是
 
．温度计的温度应控制在
 
之间．
（3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是
 
，
 
，此操作可在
 
（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离．
（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了
 
．
（5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是
 
，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行
 
操作．
实验室制取乙酸乙酯的装置如图。实验使用的药品如下（烧杯夹持装置、温度计已略去）：

a．冰醋酸14．3mL（约0．25mol），b．95％乙醇23mL（约0．37mol），c．浓H2SO4，d．饱和 Na2CO3溶液，e．饱和CaCl2溶液（CaCl2易跟乙醇生成CaCl2·6C2H5OH）。

实验过程主要是将各装置连接好并检查气密性后，进行以下各步骤：

①在蒸馏烧瓶里注入少量乙醇和所需全部浓 H2SO4并混合均匀。在分液漏斗里加入剩下的乙醇和全部冰醋酸并混合均匀。

②用油浴加热，温度保持在130℃～140℃。

③将分液漏斗内液体缓缓滴入蒸馏烧瓶。调节滴入液体速率，使之与馏出酯的滴液速率大致相同，直到加料完毕。

④温度保持一段时间，至没有液体馏出时，停止加热。

⑤取下锥形瓶B，将饱和Na2CO3溶液分批分次加到馏出液里，边加边摇荡至没有气泡产生时为止。

⑥将B中液体在另一分液漏斗中分液，弃去水层。

⑦在分液漏斗油层中加入饱和CaCl2溶液，摇荡后静置，分层分液，弃去水层。油层为粗制乙酸乙酯。

试回答：

（1）配料中的乙醇和乙酸未按物质的量比1∶1配制的理由是________。

（2）浓H2SO4的作用是________。

（3）操作③使加料与馏出液速率大致相等的理由是________。

（4）用饱和Na2CO3溶液洗涤酯的目的是________，用饱和CaCl2溶液洗涤酯的目的是________。

（5）如果同时用Na2CO3与CaCl2两种饱和溶液冼涤酯时，会出现的情况是________。

（6）在粗酯中还杂有的主要有机物是________，产生它的原因是________。

（7）实验时B瓶支管有长导管通向室外的理由是________。

 

实验室制取乙酸乙酯的装置如图。实验使用的药品如下（烧杯夹持装置、温度计已略去）：

a．冰醋酸14．3mL（约0．25mol），b．95％乙醇23mL（约0．37mol），c．浓H2SO4，d．饱和 Na2CO3溶液，e．饱和CaCl2溶液（CaCl2易跟乙醇生成CaCl2·6C2H5OH）。

实验过程主要是将各装置连接好并检查气密性后，进行以下各步骤：

①在蒸馏烧瓶里注入少量乙醇和所需全部浓 H2SO4并混合均匀。在分液漏斗里加入剩下的乙醇和全部冰醋酸并混合均匀。

②用油浴加热，温度保持在130℃～140℃。

③将分液漏斗内液体缓缓滴入蒸馏烧瓶。调节滴入液体速率，使之与馏出酯的滴液速率大致相同，直到加料完毕。

④温度保持一段时间，至没有液体馏出时，停止加热。

⑤取下锥形瓶B，将饱和Na2CO3溶液分批分次加到馏出液里，边加边摇荡至没有气泡产生时为止。

⑥将B中液体在另一分液漏斗中分液，弃去水层。

⑦在分液漏斗油层中加入饱和CaCl2溶液，摇荡后静置，分层分液，弃去水层。油层为粗制乙酸乙酯。

试回答：

（1）配料中的乙醇和乙酸未按物质的量比1∶1配制的理由是________。

（2）浓H2SO4的作用是________。

（3）操作③使加料与馏出液速率大致相等的理由是________。

（4）用饱和Na2CO3溶液洗涤酯的目的是________，用饱和CaCl2溶液洗涤酯的目的是________。

（5）如果同时用Na2CO3与CaCl2两种饱和溶液冼涤酯时，会出现的情况是________。

（6）在粗酯中还杂有的主要有机物是________，产生它的原因是________。

（7）实验时B瓶支管有长导管通向室外的理由是________。

 
实验室可用以下装置制备乙酸乙酯（铁架台等夹持装置已略去）
实验使用的药品如下：
冰醋酸14.3 mL(约0.25 mol)、95% 乙醇23 mL(0.37 mol)、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液、饱和CaCl2溶液。（CaCl2易跟乙醇生成CaCl2·6CH3CH2OH；140℃时，乙醇会发生分子间脱水生成易燃的乙醚的反应）
实验过程：主要是将各种装置连接好并检查气密性后，根据以下步骤进行：
①在蒸馏烧瓶里注入少量乙醇和所需的全部浓H2SO4并混合均匀，在分液漏斗里加入剩余的乙醇和全部冰醋酸并混合均匀；
②用油浴加热，温度保持在130~ 140℃；
③将分液漏斗内液体缓慢滴人蒸馏烧瓶，调节滴入液体的速率，使之与馏出酯的滴液速率大致相同，直到加料完毕；
④温度保持一段时间直到没有液体馏出，停止加热；
⑤取下吸滤瓶B，将饱和Na2CO3溶液分批分次加到馏出液里，边加边振荡至没有气泡产生时为止；
⑥将B中液体倒在另一分液漏斗中分液，弃去水层；
⑦在分液漏斗油层中加入饱和CaCl2溶液，振荡后静置，分层分液，弃去水层。油层为粗制乙酸乙酯。 试回答：
（1）配料时为何先加乙醇后加浓H2SO4__________________；浓H2SO4的作用是________________。
（2）配料中的乙醇和乙酸未按物质的量比1:1的理由是_____________________
（3）操作③使加料与馏出液速率大致相等的理由是______________________
（4）用饱和Na2CO3溶液洗涤酯的主要目的是__________________；用饱和CaCl2溶液洗涤酯的目的是
______________________。
（5）如果同时用Na2CO3与CaCl2两种饱和溶液洗涤酯，会出现的情况是____________________。
（6）在粗酯中还含有的主要有机物是__________________，产生它的原因是___________________。
（7）实验时B瓶支管接有长导管通向室外的理由是______________________

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