超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO.由于反应不完全.氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．为测定该产品中有关成分的含量.进行了以下两个实验: (1)称取10.00 g样品.将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干.AlN跟NaOH反应生成NaAlO2.并放出氨气3. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2011?江山市模拟）（背景材料）氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域．其制取原理为：
Al₂O₃+3C+N₂

（1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的AlN样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积．
正确的操作顺序为

③①②④

．
（2）本试验中检查装置气密性的方法是

关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落

．
（3）广口瓶中的试剂X可最好选用

C

（填选项的标号）．
A、苯 B、酒精 C、植物油 D、CCl₄
（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH₃的体积将

不变

（填偏大、偏小或不变）．
（5）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为

（AlN的式量为41）．
（6）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是

碳

，为了测定是否含有其它杂质，则还需要哪些简单数据

碳的质量

．
问题4、丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．建议改用图9中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？

不可行

（填入“可行”、“不可行”），原因是

II中NH₃极易被吸收，发生倒吸现象，同时氨气中含有水蒸气，影响氨气质量的测定

．最简单的改进方法为

在装置之间添加盛有碱石灰的干燥管，烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气

．
问题5、戊同学仔细思考了丁同学的装置后，认为此装置所测测得的样品中AlN含量偏小．其原因是

反应产生的氨气不可能被完全吸收

．若忽略此原因的话，只要用图9中的III或IV两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置为

Ⅲ

（填代号）．你认为戊同学的装置是否还有缺陷？

应再接一个与IV装置中完全相同的干燥管（或再接一个装有碱石灰的干燥管也行）

．（若无缺陷后两此格可不填）．

铁、铜、铝及其化合物应用广泛，是人们生活中常用的材料．
（1）在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．该反应中铜作

还原

剂．
（2）日常用的铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是

铝制品表面有一层致密的氧化膜

．
（3）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种．试用离子方程式表示其作用机理：

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

．
（4）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域，其制取原理为：Al₂O₃+N₂+3C

高温

.

2AlN+3CO．该反应中每生成2mol AlN，N₂得到

6

mol电子．
（5）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃．当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为

0.72

（用小数表示，保留2位小数）．

黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏土资源．请回答下列问题：
（1）黏土主要有效成分的化学式为Al₂Si₂O_x（OH）₄，其中x的值是

，若以氧化物形式表示，应写为

．
（2）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：Al₂O₃+N₂+3C

高温

2AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36L（标准状况）．
①上述反应的化学方程式为

；
②该样品中的AlN的质量分数为

．

超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al₂O₃+N₂+3C

2AlN+3CO。由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：?

（1）称取10.00 g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36 L（标准状况）。?

①上述反应的化学方程式为_____________；?

②该样品中的AlN的质量分数为___________。?

（2）另取10.00 g样品置于反应器中，通入2.016 L（标准状况）O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g·L^-1（已折算成标准状况，AlN不跟O₂反应）。该样品中含杂质炭____________g。

超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为：

Al₂O₃＋3C＋N₂2AlN＋3CO

由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质，为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

（1）称取10.00 g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中，装置见下图甲，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36 L（标准状况）。

①上述反应的化学方程式为___________________________________。

②该样品中的AlN的质量分数为_______________。

③在装置B中所选择的试剂是________________（填序号）。

a.H₂O b.浓H₂SO₄ c.CCl₄ d.饱和食盐水

④上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。有人建议改用下列乙、丙两个装置中的一种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数。较合理的装置是___________（填代号）。

（2）另取10.00 g样品置于反应器中，通入2.016 L(标准状况)O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g·L^－１（已折成标准状况，AlN不跟O₂反应）。该样品中含杂质炭__________g。

试题分类