题目内容
根据下列要求写出有关反应式：（1）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式：
（2）用石墨作电极电解饱和食盐水的总反应：
（3）将石墨接负极，铜板接正极，当通以直流电时，电解硫酸铜溶液，发生氧化反应的电极反应式：
（4）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，离子反应方程式：
（5）蒸干AlCl3溶液，并灼烧．涉及到的化学反应方程式：
分析：（1）负极失电子变成离子进入溶液，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；
（2）用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；
（3）活泼金属做阳极，金属失电子；
（4）假设SO42-的物质的量为2mol，判断完全反应需要其它离子的物质的量，进而书写反应的离子方程式；
（5）氯化铝为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，灼烧生成氧化铝．
（2）用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；
（3）活泼金属做阳极，金属失电子；
（4）假设SO42-的物质的量为2mol，判断完全反应需要其它离子的物质的量，进而书写反应的离子方程式；
（5）氯化铝为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，灼烧生成氧化铝．
解答：解：（1）钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极，正极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-；
（2）用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中还生成氢氧化钠，所以电池反应式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）活泼金属做阳极，金属失电子：Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；
（4）假设SO42-的物质的量为2mol，则明矾溶液中含有2molSO42-，1molAl3+，向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，需要2molBa（OH）2，即加入的Ba2+为2mol，OH-为4mol，生成2molBaSO4，1molAl3+与4molOH-反应生成1molAlO2-，反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故答案为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；
（5）将氯化铝溶液加热蒸干，促进氯化铝水解，平衡向右移动，盐酸挥发，得到氢氧化铝固体，灼烧得到氧化铝，方程式为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3↓+3HCl；2Al（OH）3═Al2O3+3H2O，故答案为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3↓+3HCl；2Al（OH）3
Al2O3+3H2O．
（2）用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中还生成氢氧化钠，所以电池反应式为2NaCl+2H2O
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（3）活泼金属做阳极，金属失电子：Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；
（4）假设SO42-的物质的量为2mol，则明矾溶液中含有2molSO42-，1molAl3+，向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，需要2molBa（OH）2，即加入的Ba2+为2mol，OH-为4mol，生成2molBaSO4，1molAl3+与4molOH-反应生成1molAlO2-，反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故答案为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；
（5）将氯化铝溶液加热蒸干，促进氯化铝水解，平衡向右移动，盐酸挥发，得到氢氧化铝固体，灼烧得到氧化铝，方程式为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3↓+3HCl；2Al（OH）3═Al2O3+3H2O，故答案为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3↓+3HCl；2Al（OH）3
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点评：本题考查原电池、电解池、离子方程式的书写和盐类的水解等，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，难度不大．
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