题目内容

2．某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S203的化学性质．
pH=8$\stackrel{①}{\underset{\;←}{pH试纸}}$Na2S2O3溶液$→_{同时加过量BaCl_{2}溶液}^{②加入足量氯水}$白色沉淀B．
下列说法正确的是（　　）
A．实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c（OH-）=10-8mol/L
B．Na2S2O3溶液PH=8的原因用离子方程式表示为S2O32-+2H2O═H2S2O3+2OH-
C．生成的沉淀BaSO3或BaSO4，要进一步确认还需再加入稀硝酸验证
D．实验②说明Na2S2O3具有还原性

分析 A、常温下实验①测定溶液PH=8，说明溶液呈碱性，H2S2O3是一种弱酸；
B、Na2S2O3溶液PH=8溶液呈碱性，是硫代硫酸根离子水解的原因，硫代硫酸根离子水解分步进行；
C、实验②发生反应是利用氯气氧化 硫代硫酸钠为硫酸钠，结合钡离子生成硫酸钡沉淀；
D、实验②发生反应是利用氯气氧化硫代硫酸钠为硫酸钠，硫元素化合价发生变化，元素化合价升高说明Na2S2O3具有还原性；

解答 解：常温下实验①测定溶液pH=8，说明溶液呈碱性，H2S2O3是一种弱酸，属于二院弱酸分步电离；
A．该Na2S2O3溶液pH=8，溶液呈碱性，硫代硫酸根离子水解显碱性，水电离的c（OH-）=10-6mol/L，故A错误；
B．Na2S2O3溶液pH=8，溶液呈碱性，硫代硫酸根离子水解显碱性，证明H2S2O3是一种弱酸，Na2S2O3水解分步进行，反应的离子方程式为S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-，HS2O3-+H2O?H2S2O3+OH-，故B错误；
C．实验②发生反应是利用氯气氧化硫代硫酸钠为硫酸钠，说明Na2S2O3具有还原性，硫酸钠结合钡离子生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：S2O32-+5H2O+4Cl2+Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+，故C错误；
D．实验②发生反应是利用氯气氧化硫代硫酸钠为硫酸钠，硫元素化合价升高失电子发生氧化反应，说明Na2S2O3具有还原性，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了溶液酸碱性和反应产物判断，盐类水解应用，离子方程式的书写等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．下列说法不正确的是（　　）
A．CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
B．CH≡CH和C6H6含碳量相同
C．乙炔和苯互为同系物
D．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低
13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-+H+═H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中  CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
10．铁元素不仅可以与SCN-、CN-等离子形成配合物，还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配合物．回答下列问题：

（1）基态铁原子有4个未成对电子，Fe2+的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 ，常用SCN-检验Fe2+，二者可按n：1（n=1～5）的个数比形成血红色配合物，该配合物的化学式用通式表示为[Fe（SCN）n]（3-n）+；
（2）CN-有毒，含CN-的工业废水必须处理，用TiO2作光催化剂可将废水中的CN-转化为OCN-，并最终氧化为N2、CO2
①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C
②与CN-互为等电子体的一种分子为CO（填化学式）1molFe（CN）32-中含有e键的数目为6NA
③铁与CO形成的配合物Fe（CO）3的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）3晶体属于分子晶体（填晶体类型）
（3）乙二胺四乙酸能和Fe2+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如下：
①乙二胺四乙酸中碳原子的杂化轨道类型是SP2、SP3
②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N（CH3）2]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
（4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小沐星立方结构堆磅而成，小立方体如图所示，则该合金的化学式为AlFe3，已知小立方体边长为0.289mm，此铁铝合金的密度为6.71k•cm-3．
17．下列物质既能与金属钠作用放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（　　）
A．C2H5OHB．H2OC．CH3COOHD．C6H12
7．配平下列化学方程式：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
14．下列说法正确的是（　　）
A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
B．相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中C的百分含量越高
C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4；若体积减少，则y＞4
D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中H的百分含量越高
11．（1）Na2O2晶体中阳、阴粒子数目之比为2：1，1mol该阴离子含有的电子数目为18×6.02×1023．
（2）17g氨气中共用电子对数目为3×6.02×1023．
（3）HCN的结构式为H-C≡N，则HCN的电子式为，HCN中C元素的化合价为+2价．
17．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）及副产物ZnO．制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
Fe3+Fe2+Zn2+
开始沉淀的pH1.15.85.9
沉淀完全的pH3.08.88.9
请回答下列问题：
（1）加入ZnO调节pH=a的目的是使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀，a的范围是3.0≤a＜5.9．
（2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
（3）滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（5）下列试剂可作为Y试剂的是B．
A．ZnO   B．NaOH    C．Na2CO3D．ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是先产生白色沉淀后沉淀溶解．

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