题目内容
7．有四种相同浓度的溶液：①甲酸、②碳酸、③醋酸、④石炭酸．它们的酸性由强到弱的是（ ）| A． | ①③④② | B． | ①③②④ | C． | ④③②① | D． | ③①④② |
分析 醋酸是乙酸，石碳酸是苯酚，根据甲酸、乙酸、碳酸、苯酚在溶液中电离出氢离子的能力分析，越容易电离氢离子，则酸性越强．
解答 解：醋酸是乙酸，石碳酸是苯酚，甲酸、乙酸、碳酸、苯酚在溶液中电离出氢离子的能力逐渐减弱，则甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性逐渐减弱，所以酸性由强到弱的顺序是：甲酸、乙酸、碳酸、苯酚；
故选B．
点评 本题考查了几种弱酸的酸性强弱比较，题目难度不大，要注意掌握常见有机酸和无机酸的酸性强弱关系．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
相关题目
17．有下列几种有机物：①CH3COOCH3②CH2=CHCH2Cl③苯乙烯④2-甲基丙烯酸甲酯⑤CH2=CCl-CHO．其中既能发生水解反应，又能发生加聚反应的是（ ）
| A． | ①与④ | B． | ②与⑤ | C． | ②与④ | D． | ①、③和④ |
18．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 滴加酚酞呈红色的溶液：I-，ClO-，NO3-，Na+ | |
| B． | 含有Fe3+的溶液：K+，Mg2+，SCN-，HSO3- | |
| C． | $\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液：Na+，K+，SiO32-，Br- | |
| D． | 加Al能生成H2的溶液：Na+，K+，CO32-，Cl- |
15．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 将氯气溶于水，须通入倒置并边缘没入水中的漏斗 | |
| B． | 粉碎结块的硝酸铵，可将药品放入研体中轻轻敲碎 | |
| C． | 洗涤做过银镜反应的试管，先用浓硝酸洗涤，再用自来水冲洗 | |
| D． | 玻璃导管与橡皮导管连接，可使玻璃导管蘸水后边旋转边插入橡皮导管 |
2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | CaCO3在水中的溶解度很小，其水溶液电阻率很大，所以CaCO3是弱电解质 | |
| B． | CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 | |
| C． | 强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱 | |
| D． | 液态SO2不导电，但溶于水后导电，所以SO2是电解质 |
19．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：Mg2+，CO${\;}_{3}^{2-}$，SO${\;}_{4}^{2-}$，Na+ | |
| B． | c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+，SO${\;}_{4}^{2-}$，OH- | |
| C． | 使石蕊试液变蓝色的溶液中：Mg2+，Cl-，K+ | |
| D． | 使酚酞变红的溶液中：Na+，Cl-，SO${\;}_{4}^{2-}$ |
2．
苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的物理性质见下表所示：
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）甲装置的作用是：冷凝回流；冷却水从b（填“a”或“b”）口进入．
（2）化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量提高产率或苯甲酸的转化率．
Ⅱ．粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制
（1）试剂1可以是B（填编号），作用是洗去苯甲酸甲酯中过量的酸．
A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液 C．乙醇
（2）操作2中，收集产品时，控制的温度应在199.6℃左右．
（3）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为73.5%（结果保留三位有效数字）．
（4）本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是C（填编号）．
A．蒸馏时从100℃开始收集产品 B．甲醇用量多了 C．制备粗品时苯甲酸被蒸出．
苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的物理性质见下表所示：| 苯甲酸 | 甲醇 | 苯甲酸甲酯 | |
| 熔点/℃ | 122.4 | -97 | -12.3 |
| 沸点/℃ | 249 | 64.3 | 199.6 |
| 密度/g．cm-3 | 1.2659 | 0.792 | 1.0888 |
| 水溶性 | 微溶 | 互溶 | 不溶 |
在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）甲装置的作用是：冷凝回流；冷却水从b（填“a”或“b”）口进入．
（2）化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量提高产率或苯甲酸的转化率．
Ⅱ．粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制
（1）试剂1可以是B（填编号），作用是洗去苯甲酸甲酯中过量的酸．
A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液 C．乙醇
（2）操作2中，收集产品时，控制的温度应在199.6℃左右．
（3）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为73.5%（结果保留三位有效数字）．
（4）本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是C（填编号）．
A．蒸馏时从100℃开始收集产品 B．甲醇用量多了 C．制备粗品时苯甲酸被蒸出．
3．已知：
现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，
关于两溶液的比较下列说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | H2SO3 | H2CO3 |
| 电离常数（25℃） | Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
关于两溶液的比较下列说法正确的是（ ）
| A． | c（HCO3-）＜c（CO32-） | |
| B． | 两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | c（HCO3-）＞c（HSO3-） | |
| D． | c（CO32-）+c（HCO3-）=c（SO32-）+c（HSO3-） |