题目内容

将1mol和1mol的固体混合均匀后置于密闭容器中加热至300℃，待反应完成后，排出气体，残存的固体物质是

[　　]

A．1mol 和1mol NaOH
B．1mol
C．0.5mol 和1mol NaOH
D．1mol NaOH
答案：B
练习册系列答案
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在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol?L-1．请填空：
（1）x=
1
1
（有过程）
（2）温度降低，K值增大，则正反应是
放热
放热
（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）B的转化率为
40%
40%
（有过程）．
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是
BC
BC
（填编号）
A．混合气体的密度不变
B．容器中的压强不再变化
C．生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
D．单位时间内生成3molA，同时生成1molB．

将1mol和1mol的固体混合均匀后置于密闭容器中加热至300℃，待反应完成后，排出气体，残存的固体物质是

[　　]

A．1mol 和1mol NaOH
B．1mol
C．0.5mol 和1mol NaOH
D．1mol NaOH

将1mol和1mol充入某固定容积的反应器中，在一定条件下，+

达到一定反应限度时有2/3的转化成，在相同条件下，将1mol和2mol 充入同一反应器中，当反应达到同一反应限度混合气体的体积分数可能是

    A、22.2%                 B、28.2%                 C、33.3%           D、37.8%

尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：

2NH3(g)＋CO2(g)  CO(NH2)2(l) ＋ H2O (l) ΔH < 0 。回答下列问题：

已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：

反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)  NH2COONH4(s)   ΔH1< 0

反应Ⅱ：NH2COONH4(s)  CO(NH2)2(l)＋ H2O (l)  ΔH 2> 0

（1）下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）     。

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。

（2）①从图中得知?c(CO2)=0.2mol/L,则v(CO2)= ?c(CO2)/t= 0.01mol·L-1·min-1。

①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为       。

②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有           。

A．缩小反应容器的容积

B．升高温度

C．平衡体系中及时分离出CO（NH2）2

D．使用合适的催化剂

③该反应的平衡常数表达式K=     ；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将

    （填“增加”、“减小”或“不变”）。

④若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。

 

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