题目内容
在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（ ）
A． 反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B． 氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+
C． 反应中转移电子的物质的量为xmol
D． 反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y﹣x）mol
考点： 氧化还原反应的计算．
专题： 氧化还原反应专题．
分析： CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S中，S元素的化合价由﹣2价升高为0，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，反应中Fe3+为氧化剂，CuFeS2为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．
解答： 解：A．反应中硫元素被氧化，但只有铁离子中的铁元素被还原，故A错误；
B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是S，故B错误；
C．由离子方程式可知生成2molS，转移电子4mol，则生成xmolS，则转移2xmol电子，故C错误；
D．由方程式可知，生成xmol硫，则生成3xmol金属离子，消耗2xmolFe3+，反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则剩余Fe3+的物质的量为（y﹣3x）mol，所以原Fe3+的总物质的量为2xmol+（y﹣3x）mol=（y﹣x）mol，故D正确．
故选D．
点评： 本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度认识，难度不大．
在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
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| A． | Ba2+、K+、NO3﹣、SO42﹣ | B． | OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+ |
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| C． | Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ | D． | Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣ |
FeO+SO3↑
B． 
C． 
D． 
下列仪器能直接用酒精灯加热的是（ ）
①量筒 ②表面皿 ③烧杯 ④试管 ⑤烧瓶 ⑥蒸发皿 ⑦坩埚．
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| A． | ②③④⑥⑦ | B． | ③④⑥⑦ | C． | ④⑥⑦ | D． | ③④⑦ |