题目内容

根据下列事实：①；②；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为，．由此可知的氧化性强弱的关系是

[　　]

A．
B．
C．
D．
答案：D
解析：

由知氧化性；由D与反应产生知的氧化性最弱；由B、E构成原电池时B失去电子，为负极，知氧化性．故氧化性强弱顺序为：．


练习册系列答案
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根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B2+=A2++B  ②D+2H2O=D（OH）2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+（　　）
根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B2+=A2++B②D+2H2O=D（OH）2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+（　　）
（2009?湘潭一模）根据下列事实完成下列反应方程式：
（1）AsH3是一种很强的还原剂．室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3，写出反应的化学方程式：
2AsH3+3O2=As2O3+3H2O
2AsH3+3O2=As2O3+3H2O
．
（2）白磷在一定条件下可被HClO3的水溶液氧化，生成磷的最高价态化合物，而氯元素被还原为最低价态，写出反应化学方程式
3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4
3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4
．
（3）稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：
H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
．
（4）在火箭推进器中装有强还原剂（N2H4）和强氧化剂H2O2．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量．写出此反应的热化学方程式：
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
．
根据下列事实所作的结论，正确的是（　　）
编号 事实 结论
A 甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构 甲和乙一定是同分异构体
B 质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水 甲、乙两种分子中，H原子个数一定相同
C 不存在两种二氯甲烷 CCl2F2一定只有一种
D 将C2H5Br与NaOH醇溶液共热后的气体直接通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 使KMnO4褪色的一定是C2H4
根据下列事实得出的结论正确的是（　　）
A、Na2SO3试样
溶解
硝酸钡溶液
白色沉淀
稀硝酸
沉淀不溶解．结论：此Na2SO3试样已变质
B、稀硫酸
纯锌粒
产生气泡的速率较慢
滴入CuSO4
产生气泡的速率明显加快，结论：CuSO4对此反应有催化作用
C、某溶液
打开瓶盖
瓶口产生白雾
用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口
瓶口产生白烟，结论：此溶液一定为浓盐酸
D、无色试液
足量盐酸
产生无色无味气体
将气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊，结论：原无色试液中可能含有C
O
2-
3

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