题目内容
根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+=A2++B②D+2H2O=D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e-=E,B-2e-=B2+( )
分析:根据同一化学反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析解答.
解答:解:①A+B2+=A2++B中,氧化性B2+>A2+,
②D+2H2O=D(OH)2+H2↑中,氧化性H+>D2+,
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e-=E,B-2e-=B2+,氧化性E2+>B2+,
所以这几种离子的氧化性大小顺序为:E2+>B2+>A2+>D2+,
故选A.
②D+2H2O=D(OH)2+H2↑中,氧化性H+>D2+,
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e-=E,B-2e-=B2+,氧化性E2+>B2+,
所以这几种离子的氧化性大小顺序为:E2+>B2+>A2+>D2+,
故选A.
点评:本题以原电池原理为载体考查了氧化还原反应,根据同一化学反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析解答即可,难度不大.
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