Question

（2009?湘潭一模）根据下列事实完成下列反应方程式：
（1）AsH₃是一种很强的还原剂．室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As₂O₃，写出反应的化学方程式：

2AsH₃+3O₂=As₂O₃+3H₂O

．
（2）白磷在一定条件下可被HClO₃的水溶液氧化，生成磷的最高价态化合物，而氯元素被还原为最低价态，写出反应化学方程式

3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄

．
（3）稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：

H₂O₂+Cu+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

．
（4）在火箭推进器中装有强还原剂（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量．写出此反应的热化学方程式：

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：（1）AsH₃与氧气反应生成As₂O₃和水；
（2）由题给信息可知白磷与HClO₃的水溶液反应生成H₃PO₄和HCl；
（3）酸性条件下，过氧化氢和铜反应生成水和铜离子；
（4）计算1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量，可写出反应的热化学方程式．

解答：解：（1）AsH₃与氧气反应生成As₂O₃和水，反应的方程式为2AsH₃+3O₂=As₂O₃+3H₂O，故答案为：2AsH₃+3O₂=As₂O₃+3H₂O；
（2）由题给信息可知白磷与HClO₃的水溶液反应生成H₃PO₄和HCl，反应的方程式为3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄，
故答案为：3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄；
（3）酸性条件下Cu与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应的离子反应为H₂O₂+Cu+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，故答案为：H₂O₂+Cu+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（4）0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.625kJ，则热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1，
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应的发生，题目难度不大．