题目内容
【题目】某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还含有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应。
（l）“酸溶”时Fe2O3发生的化学反应方程式为________
（2）实验室“过滤”时所用的玻璃仪器有烧杯、________
（3）“还原”时生成S的离子方程式为________
（4）检验FeCO3是否洗净的方法是________
（5）“滤液”中的溶质可能有____（填化学式）。
【答案】Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 漏斗、玻璃棒 FeS2+2Fe3+= 3Fe2++2S 取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明沉淀已洗涤干净，反之，则说明没洗涤干净 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3
【解析】
烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)用硫酸浸取，Fe2O3、FeO溶解，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用FeS2还原Fe3+后过滤，得到的滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵和过量的碳酸铵。
(l)“酸溶”时Fe2O3发生的化学反应方程式为：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O。答案为：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O
(2)实验室“过滤”时所用的玻璃仪器除了烧杯，还需要漏斗、玻璃棒。答案为：漏斗、玻璃棒
(3)根据题意，“还原”时FeS2与H2SO4不反应，可判断，是Fe3+和FeS2反应生成S，离子方程式为：FeS2+2Fe3+= 3Fe2++2S。答案为：FeS2+2Fe3+= 3Fe2++2S
(4)FeCO3是从硫酸铵溶液中分离出来的，洗涤是否干净可以通过检验硫酸根离子来证明，所以检验沉淀已洗净的方法是：取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明沉淀已洗涤干净，反之，则说明没洗涤干净。答案为：取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明沉淀已洗涤干净，反之，则说明没洗涤干净
(5)流程中加入碳酸铵后，原溶液中的硫酸亚铁和没有反应完的硫酸均反应：FeSO4+(NH4)2CO3===FeCO3↓+(NH4)2SO4， H2SO4+(NH4)2CO3===(NH4)2SO4+CO2↑+ H2O，为使FeSO4完全沉淀，需加入过量的(NH4)2CO3，所以过滤后滤液中的溶质可能有(NH4)2SO4和(NH4)2CO3。答案为：(NH4)2SO4、(NH4)2CO3
【题目】某小组研究Cu与浓硝酸反应时发现如下现象：
装置与试剂 | 现象 |
| Cu片完全溶解，产生红棕色气体，得到绿色溶液A，该溶液长时间放置后得到蓝色溶液B。反应后溶液体积几乎不变。 |
（1）Cu与浓硝酸反应的离子方程式为_____。
（2）甲同学猜测溶液A不是蓝色而呈绿色与溶解了NO2有关，于是向溶液B中通入NO2，然后再持续通入一段时间N2，观察到现象：_____，证实猜测合理。
甲同学为深入研究溶液A呈绿色的原因，查得如下资料并提出了新的假设：
假设一：A中形成了Cu(NO2)
使溶液呈绿色。
为了验证假设一的合理性，甲同学进行了如下实验：
（实验一）
操作 | 现象 |
①向20.0mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2蓝色溶液中通入少量NO2气体 | 溶液呈绿色 |
②向20.0mL水中通入与①中等量的NO2气体 | 溶液呈无色 |
（3）操作②的目的是_____。
（4）乙同学向①所得溶液中滴加浓硫酸，使溶液中c(H+)达约8mol·L-1，观察到有无色气体放出（遇空气变为红棕色），溶液很快变回蓝色。利用平衡移动原理解释溶液变蓝的原因：_____。
（5）综合甲乙两位同学的实验，假设一不成立。请说明理由：______。
乙同学查得如下资料并提出来另一种假设：
假设二：A中浓硝酸溶解了NO2所得黄色溶液与Cu2+的蓝色复合形成的绿色。
为验证假设二的合理性，乙同学进行了如下实验：
（实验二）
操作 | 现象 |
①配制与溶液A的c(H+)浓度相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入少量NO2气体 | 溶液呈黄色 |
②加入 | 溶液变为绿色 |
③…… | 溶液立即变回蓝色 |
（6）操作②中加入的试剂为_____。
操作③进一步证明了假设二的合理性，写出该操作：span>_____。
