Question

某强氧化剂XO（OH）₂⁺被Na₂SO₃还原．如果还原2.4×10^﹣3mol XO（OH）₂⁺，需用30mL 0.2mol/L的Na₂SO₃溶液，那么X元素被还原后的价态是（　　）

A．

+2

B．

+1

C．

0

D．

﹣1

Answer 1

考点：

氧化还原反应的计算．
分析：	Na2SO3还原2.4×10﹣3molXO（OH）3+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，令X元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒计算a的值．
解答：	解：Na2SO3还原2.4×10﹣3molXO（OH）3+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价， 令X元素在还原产物中的化合价为a， 由电子守恒可知，2.4×10﹣3mol×（5﹣a）=0.03L×0.2mol•L﹣1×（6﹣4）， 解得a=0， 故选C．
点评：	本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，题目难度不大，注意计算中守恒思想的运用．