从某铝镁合金片上剪下一小块(质量为1.0 g).立即投入到盛有10 mL 10 mol/L NaOH溶液的小烧杯中． (1)自反应开始到反应结束.从小烧杯中可观察到的主要现象． (2)开始时产生气泡的速率较慢的原因是．后来的反应速率相当快的原因是． (3)写出所形成的原电池的负极材料名称: 和电极反应式: (4)欲利用该反应来测定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

从某铝镁合金片上剪下一小块(质量为1.0 g)，立即投入到盛有10 mL　10 mol/L　NaOH溶液的小烧杯中．

(1)自反应开始到反应结束，从小烧杯中可观察到的主要现象．(请依次写出)

(2)开始时产生气泡的速率较慢的原因是________．

后来的反应速率相当快的原因是________．

(3)写出所形成的原电池的负极材料名称：________

和电极反应式：________

(4)欲利用该反应来测定合金中铝的含量，还应测定的数据．(请逐一写出)

答案：
解析：

　　(1)产生的主要现象有：切口断面处先产生气泡，反应先是较慢逐渐加快；小块合金片在溶液中上下翻动；溶液温度升高(试管外触摸发烫)；反应后的溶液中残留了黑色固体．

　　(2)开始时产生气泡的速度较慢是因为合金表面有氧化膜．后来反应相当快的原因有：氢氧化钠溶液的浓度较大、铝镁合金片在反应时形成了许多微型原电池、反应放热溶液的温度升高等等．

　　(3)正极(镁)：6H₂O＋6e＝3H₂＋6OH^－．负极(铝)：2Al＋4OH^－6e＝2AlO＋2H₂O．

　　(4)至少有四种途径：测定残留固体(镁)的含量；测定产生氢气的体积；测定生成的偏铝酸钠的量；测定反应中有多少氢氧化钠被消耗掉．

练习册系列答案

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某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验．请完成填空．
[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol?L^-1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里．
（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色黑体．
（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是

．
（3）写出所形成原电池负极的电极反应式：

．
（4）欲利用此反应测定合金中铝的金属，理论上还应该测定哪些数据？请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据．

方法	需测定的数据
①	测定产生的H₂的体积
②

[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1mol?L^-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在．写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：

．
[实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中商加a mLC₁mol?L^-1NaOH之后，改成滴加C₂mol?L^-1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如图所示．据此，回答下列问题：
（1）图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍，则C₁/C₂=

；
（2）所加入NaOH溶液的体积a=

mL．

（10分）从某铝镁合金片上剪下一小块（质量为1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。

（1）自反应开始到反应结束，从小烧杯中可观察到的主要现象。（请依次写出）

（2）开始时产生气泡的速率较慢的原因是。

后来的反应速率相当快的原因是。

（3）写出所形成的原电池的负极材料名称：

电极反应式：

（4）欲利用该反应来测定合金中铝的含量，还应测定的数据。（请逐一写出）

（10分）从某铝镁合金片上剪下一小块（质量为1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。
（1）自反应开始到反应结束，从小烧杯中可观察到的主要现象。（请依次写出）
（2）开始时产生气泡的速率较慢的原因是                                。
后来的反应速率相当快的原因是                                   。
（3）写出所形成的原电池的负极材料名称：
电极反应式：
（4）欲利用该反应来测定合金中铝的含量，还应测定的数据。（请逐一写出）