将一包含碳酸钾和硫酸钾的混合钾肥.溶于蒸馏水配成溶液.加入适量的氢氧化钡溶液使反应完全.滤出并洗涤沉淀,然后在沉淀中加入稀硝酸.收集到4.4g无色气体.再在滤液中滴入几滴无色酚酞试液.接着逐滴加入20%的稀盐酸.到溶液刚好变为无色为止.用去40.15g盐酸.求:(1)生成能溶于酸的沉淀多少克?(2)原混合物中硫酸钾是多少克? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将一包含碳酸钾和硫酸钾的混合钾肥，溶于蒸馏水配成溶液，加入适量的氢氧化钡溶液使反应完全，滤出并洗涤沉淀；然后在沉淀中加入稀硝酸，收集到4.4g无色气体。再在滤液中滴入几滴无色酚酞试液，接着逐滴加入20%的稀盐酸，到溶液刚好变为无色为止，用去40.15g盐酸。求：
（1）生成能溶于酸的沉淀多少克？
（2）原混合物中硫酸钾是多少克？

（1）19.7g
（2）1.74g

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（2013?浦东新区二模）用霞石岩（主要成份Na₂O、K₂O、Al₂O₃、SiO₂）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：

已知：NaHCO₃溶液的pH约为8～9，Na₂CO₃溶液的pH约为11～12．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中．部分物质的溶解度见下图，根据题意回答下列问题：

（1）固体M的化学式是

．
（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是

，滤液W中主要含有的离子有

Na⁺、K⁺、HCO₃^-

Na⁺、K⁺、HCO₃^-

．
（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是

2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

．
（4）操作Ⅰ是

（填写名称），操作Ⅱ是

（选填编号）．
a．趁热过滤 b．冷却过滤 c．蒸馏 d．灼烧
（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是

碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO₃结晶析出

碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO₃结晶析出

，产品K₂CO₃中最可能含有的杂质是

（写化学式）．
（6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是

足量BaCl₂溶液

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；操作Ⅲ的名称是

恒重操作（重复干燥称量操作）

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用霞石岩（主要成份Na₂O、K₂O、Al₂O₃、SiO₂）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：

已知：NaHCO₃溶液的pH约为8~9，Na₂CO₃溶液的pH约为11~12。

溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见图，根据题意回答下列问题：

（1）固体M的化学式是__________， X物质是___________。

（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是 __________，滤液W中主要含有的离子有__________________。

（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是_______________________________________。

（4）操作Ⅰ是_________（填写名称），操作Ⅱ是 _______(选填编号)。

a．趁热过滤 b．冷却过滤 c．蒸馏 d．灼烧

（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是____________________，产品K₂CO₃中最可能含有的杂质是________(写化学式)。

（6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是____________；操作Ⅲ的名称是_______________。

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碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是_______________________________________。

操作Ⅰ是_________（填写名称），操作Ⅱ是 _______(选填编号)。

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（08上海12校第二次联考）有55.29g碳酸钾和氯化钙的混合物，在40℃将其加入一定量的水中，碳酸钾和氯化钙刚好完全反应并得到氯化钾的饱和溶液。在该温度下过滤（假定过滤时无损耗），得到104.3g滤液，将滤渣干燥后称量为22.9g。求：

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