题目内容

现有①NaOH，⑤KCl等五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来物质的顺序依次是　　　

[　　]

A．①②③④⑤　　　B．④①②③⑤

C．②③①④⑤　　　D．①④②③⑤

答案：B
练习册系列答案
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（2011?武胜县一模）现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
． 生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为
5：1
5：1
；
（2）将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为
溶解
溶解
、
过滤
过滤
、
蒸发
蒸发
．由A制得2mol D时，转移电子数为
4
4
 mol
（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
，若将浓度为 c mol?L-1 的M溶液与0.2mol?L-1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7．溶液中离子浓度的大小关系为
c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
 （浓度用C表示）．
（4）固体C与FeCl3溶液按物质的量为2：1反应的离子方程式
2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-
2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-
；
将Fe（OH）3和NaOH与NaClO混合作用后，是制得緑色水处理剂（Na2FeO4）的一种方法，请完成下列方程式：
2
2
Fe（OH）3+
4
4
NaOH+
3
3
NaClO=
2
2
Na2FeO4+
3
3
NaCl+
5
5
H2O．
现有以下实验装置供实验时挑选使用．

（1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO2，用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，根据反应原理应选用
C
C
装置（填序号，从A、B、C中选取）．
（2）某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是
AD
AD
（填序号）

（3）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为
C→G→E→J
C→G→E→J
．
用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是
不消耗二氧化碳，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳
不消耗二氧化碳，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳
．
（4）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置．
①检验这一装置气密性的方法是
关闭活塞a、b，微热烧瓶D，H装置长导管有气泡产生，I装置长导管一段时间液面高于集气瓶内液面，说明气密性良好
关闭活塞a、b，微热烧瓶D，H装置长导管有气泡产生，I装置长导管一段时间液面高于集气瓶内液面，说明气密性良好
，
②反应开始前通入N2的目的是
排尽装置内残留的空气
排尽装置内残留的空气
，
③反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol?L-1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98%mL和17.0.2mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为
0.068mol/L
0.068mol/L
．若实验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中是否有NO产生
有
有
．
（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中属于电解质的是
②④⑦
②④⑦
，属于非电解质的是
①⑧
①⑧
，能导电的是
③⑥⑦
③⑥⑦
，其中能导电的电解质的电离方程式是
KOH=K++OH-
KOH=K++OH-
．
（2）含有下列离子的五种溶液 ①Ag+ ②Mg2+  ③Fe2+④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题：
①既能被氧化又能被还原的离子是
Fe2+
Fe2+
（填离子符号，下同）
②能用来鉴别Cl-存在的离子是
Ag+
Ag+

③加入过量NaOH溶液无沉淀的是
Al3+
Al3+

④加铁粉溶液质量增重的是
Fe3+
Fe3+
，溶液质量减轻的
Ag+
Ag+

⑤遇KSCN溶液呈红色的是
Fe3+
Fe3+

（3）按要求写出下列方程式：
①醋酸电离的电离方程式：
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
，
②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
．
③向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，现象是
生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

有关化学方程式为
FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4
FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4
，
4Fe（OH）2+O2 +2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2 +2H2O═4Fe（OH）3
．
现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH
 
+
4
、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.60g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g
则对原混合液中的离子组成的说法正确的是（　　）
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G 
D的单质
 P 
D的单质
 Q
H2O
 M+P；
④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）B元素的名称是
 
；
（2）E元素的原子结构示意图是
 
．
（3）请将C的元素符号填在如图所示的元素周期表的适当位置上．
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（4）G的电子式为
 
．
（5）化合物X所含化学键类型有
 
．
（6）①A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为
 
．
②M的稀溶液与铜反应的化学方程式为
 
．

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