题目内容

标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是

A．H2S、SO2 　　　　B．O2、SO2　　　　 C．H2S　　　　 D．SO3

 

C
练习册系列答案
相关题目
（2012?绵阳模拟）含硫化氢的工业废气要经过治理方能排放，既回收硫单质又防止大气污染．请根据如下治理方法回答相关问题．
（1）电解法治理硫化氢的工艺流程如下：

①FeCl3溶液吸收H2S的生成物是
FeCl2、HCl和S（或答氯化亚铁、盐酸和硫单质）
FeCl2、HCl和S（或答氯化亚铁、盐酸和硫单质）

②用惰性电极电解滤液时，阴极的电极反应式为
2H++2e-═H 2↑
2H++2e-═H 2↑
，电解总反应的离子方程式是
2Fe2++2H+
 电解 
.
 
2Fe3++H 2↑
2Fe2++2H+
 电解 
.
 
2Fe3++H 2↑

（2）富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
a．用2%?3%的Na2CO3溶液吸收含H2S的废气，反应生成2种酸式盐；
b．向上述反应所得溶液中加入液体R-NO（R表示一种芳香烃基），发生如下反应：R-NO+NaHS+H2O→R-NHOH+NaOH+S↓
C．步骤b生成的NaOH在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
d．R-NHOH与空气中的氧气反应又得到R-NO．
①写出上述a、c两步反应的离子方程式
CO32-+H2S═HS-+HCO3-
CO32-+H2S═HS-+HCO3-
、
HCO3-+OH-═CO32-+H 2O
HCO3-+OH-═CO32-+H 2O
．
②在上述治理硫化氢的全过程中，总反应的化学方程式是
2H 2S+O 2
 催化剂 
.
 
2S↓+2H 2O
2H 2S+O 2
 催化剂 
.
 
2S↓+2H 2O
，若某工厂每天需要处理含H2S 10%的废气1800m3，在步骤d中理论上消耗空气
450
450
m3（空气中O2的体积百分含量以20%计算，所有气体体积均在标准状况下测得）．
（3）上述两种治理方法的共同优点是
吸收剂可循环使用
吸收剂可循环使用
．
按要求回答下列问题：
（1）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶．据此推测CrO2Cl2晶体属于
分子
分子
晶体．已知CS2与NO2+互为等电子体，则 NO2+离子中含有π键数目为
2NA
2NA
．
（2）试说明H2SO4比H2SO3酸性强的原因
由于H2SO4中S的正电性高于H2SO3中S的正电性，导致羟基上O原子的电子偏向S，在水分子的作用下就更容易电离出H+，即酸性更强
由于H2SO4中S的正电性高于H2SO3中S的正电性，导致羟基上O原子的电子偏向S，在水分子的作用下就更容易电离出H+，即酸性更强
．
（3）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2O2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2O2的相对分子质量相同，造成上述物理性质差异的主要原因是
H2O2分子之间会形成氢键，所以熔沸点高，H2O2与水分子之间会形成氢键，所以溶解度大
H2O2分子之间会形成氢键，所以熔沸点高，H2O2与水分子之间会形成氢键，所以溶解度大
．

实验室里研究不同价态硫元素间的转化

1．二氧化硫(SO2)

(1)物理性质：通常情况下，二氧化硫________色，有________气味，比空气________，有________性，________溶于水．标准状况下，1体积水能溶解________体积二氧化硫．

(2)化学性质：二氧化硫中硫元素为＋4价(中间价态)，所以二氧化硫既有________又有________，二氧化硫是酸性氧化物，是________的酸酐．

①氧化性：SO2＋2H2S________

②还原性：2SO2＋O2________

SO2＋Cl2＋2H2O________

③酸性氧化物：与H2O、NaOH、Ca(OH)2等物质反应．

SO2＋H2O________

④漂白性

可以使品红或其他有色物质褪色．原理是：二氧化硫能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质．这种无色物质受热或光照时易分解，放出SO2，恢复原来的颜色．

2．硫酸(H2SO4)

(1)物理性质：纯硫酸是________色、黏稠、________状液体，沸点________、难挥发．常用的浓硫酸质量分数是________，密度比水________．硫酸溶于水时放出大量的热．

②脱水性

浓硫酸能从一些有机物中将氢、氧两元素按H2O的组成(H∶O＝2∶1)脱去．

例如：浓硫酸能使火柴棒、纸张变黑，就体现了其脱水性．

③强氧化性

Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

2H2SO4(浓)＋C________．

常温下，冷的浓H2SO4能使Fe和Al的表面形成一层________保护膜，阻止了内部金属与H2SO4反应．这种现象叫钝化．

总结：不同价态硫元素间的相互转化

0→－2：Fe＋SFeS，H2＋SH2S……

0→＋4：S＋O2SO2，S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O

0→＋6：S＋6HNO3(浓)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

－20：2H2S＋SO22H2O＋3S↓，H2S＋Cl22HCl＋S↓……

－2→＋4：H2S＋3H2SO4(浓)4SO2＋4H2O

－2→＋6：H2S＋8HNO3(浓)H2SO4＋8NO2＋4H2O

＋4→0：2H2S＋SO22H2O＋3S↓

＋4→＋6：2SO2＋O2________……

＋6→＋4：Cu＋2H2SO4(浓)________

（9分）A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物，它们分别由两种元素组成．甲、乙、丙是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B为液体．这些单质和化合物之间存在如下关系：

（1）写出下列物质的分子式：A_______ 甲_______、丙_______．

（2）写出单质甲跟化合物C反应，生成SO2和化合物B的化学方程式_____________．

（3）标准状况下将28L化合物A与足量的过氧化钠充分反应转移电子的数目为  

（4）在密闭容器中，化合物B跟化合物D在高温下生成化合物A和单质丙的反应是可逆反应，其化学方程式为__________。

（5）化合物C的稳定性比化合物B              （填强或弱）。

【解析】本题属于无机框图题，关键是寻找突破点。常见的液体是水，则B是水。单质和化合物反应生成SO2和水的反应，根据原子守恒可知甲应是氧气，C是H2S。单质和气态化合物反应生成另外一种气态化合物的，常见的是CO2和C的反应生成CO，因此A是CO2，D是CO，乙是C。CO在高温下和水蒸气反应又生成CO2和氢气，所以丙是氢气。

（1）（2）（4）略

（3）28LCO2的物质的量是。CO2和过氧化钠反应的方程式为2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，在反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，转移的电子是2，所以当消耗1.25mol是转移的电子数目为1.25NA。

（5）S的非金属性弱于O的，所以H2S的稳定性弱于H2O的。

 

（9分）A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物，它们分别由两种元素组成．甲、乙、丙是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B为液体．这些单质和化合物之间存在如下关系：

（1）写出下列物质的分子式：A_______ 甲_______、丙_______．

（2）写出单质甲跟化合物C反应，生成SO2和化合物B的化学方程式_____________．

（3）标准状况下将28L化合物A与足量的过氧化钠充分反应转移电子的数目为  

（4）在密闭容器中，化合物B跟化合物D在高温下生成化合物A和单质丙的反应是可逆反应，其化学方程式为__________。

（5）化合物C的稳定性比化合物B               （填强或弱）。

【解析】本题属于无机框图题，关键是寻找突破点。常见的液体是水，则B是水。单质和化合物反应生成SO2和水的反应，根据原子守恒可知甲应是氧气，C是H2S。单质和气态化合物反应生成另外一种气态化合物的，常见的是CO2和C的反应生成CO，因此A是CO2，D是CO，乙是C。CO在高温下和水蒸气反应又生成CO2和氢气，所以丙是氢气。

（1）（2）（4）略

（3）28LCO2的物质的量是。CO2和过氧化钠反应的方程式为2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，在反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，转移的电子是2，所以当消耗1.25mol是转移的电子数目为1.25NA。

（5）S的非金属性弱于O的，所以H2S的稳定性弱于H2O的。

 

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