Question

下列离子方程式的书写与结论均合理的是

选项	离子方程式	结论
A	AgCl(s) + I-( aq) AgI(s) + Cl-(aq)	溶解度：AgI > AgCl
B	Fe2＋+ H2O2 +2H＋= Fe3＋+2H2O	氧化性：H2O2 > Fe3＋
C	CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-	稳定性：HCO3- > CO32-
D	NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O	得质子能力：NH3 > H2O

 

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A. AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) + Ag+(aq) + Cl-(aq)当向溶液中加入KI溶液时，由于c(Ag+)·c(I-)>Ksp(AgI),，会发生沉淀反应Ag++ I-= AgI。这样就破坏了AgCl的沉淀溶解平衡，AgCl就会不断溶解，最终沉淀变为AgI。总方程式为AgCl(s) + I-( aq) AgI(s) + Cl-(aq)。这证明了溶解度AgCl > AgI。即难溶的向更难溶的转化。错误。B. 离子方程式未配平，应该为2Fe2＋+ H2O2 +2H＋= 2Fe3＋+2H2O.在氧化还原反应中氧化性：氧化剂的强于氧化产物的氧化性。氧化性：H2O2 > Fe3＋。错误。D。由于NH3结合质子的能力强，所以在溶液中发生反应 NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O把水中的质子夺取过来，因此可以证明得质子能力：NH3 > H2O。正确。

考点：考查离子方程式的书写及应用的知识。