硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用．根据题意完成下列计算：

1．由硫与限量氯气在50～60℃反应16～20小时，可恰好完全反应，得到两种硫的氯化物A和B．A物质中的含硫量为0.131，B物质中的含氯量为0.816，A的相对分子质量比B大71．计算确定这两种氯化物的分子式分别为________．

若上述反应得到的A、B的物质的量比为3：2，则参加反应的S和氯气的物质的量之比为________．

2．硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性，可以作脱水剂．SF₄吸收V mL液态水(4℃)，完全反应，得到3.2 g　SO₂气体(假设SO₂完全逸出)和10％的酸溶液，计算吸收的液态水的体积V为________mL．

3．S₄N₄是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物．一般用S₂Cl₂、SCl₂的惰性溶剂(CS₂)氨解制得：

6S₂Cl₂＋16NH₃→S₄N₄＋S₈＋12NH₄Cl；

24SCl₂＋64NH₃→4S₄N₄＋S₈＋48NH₄Cl．

S₂Cl₂、SCl₂的混合液体52.86 g溶于足量的CS₂中，再通入35.84 L氨气(标准状况)完全氨解，产生14.080 g硫单质．剩余氨气用40 g水完全吸收形成氨水(密度为0.923 g/mL)．

计算：①该混合液体中S₂Cl₂、SCl₂的物质的量之比为________．

②所得氨水的物质的量浓度为________(保留1位小数)．

4．S₄N₄与Ag在一定条件下反应，失去N₂而缩合成(SN)_x，(SN)_x合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26 K的低温下，可转变为超导体(superconductor)．(SN)_x的结构式为：

已知1.20×10⁵ mol　S₄N₄与Ag发生缩合，失去了1.20×10⁵ mol　N₂，生成二百聚物[(SN)₂₀₀]和三百聚物．测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50．

计算：①缩合产物中各缩合物的物质的量．

②若Ag的实际使用量为8.64 kg，求Ag的循环使用次数．

（1）SO₂的摩尔质量是； 0.1molCO₂的质量是g，它在标准状况是的体积约为L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度为．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）．　根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为．
（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为；可观察到的实验现象是（填序号）．
a．钠沉到水底　　b．钠熔成小球　　c．小球四处游动
（4）1.5mol CO₂中含 mol碳原子，个氧原子（以N_A为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为L．
（5）在一定温度和压强下，5体积气体A₂跟15体积的气体B₂完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）．

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