题目内容
利用Cu＋2FeCl3
2FeCl2＋CuCl2设计一个原电池．
(1)画出装置图．
(2)写出电极的反应式．
答案：
解析：
解析：
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答案：(1)用铜和炭棒作电极，FeCl3溶液为电解质溶液如图．
(2)电极反应式(－)：Cu－2e－ (＋)：2Fe3+＋2e－ 解析：此化学反应为一自发进行的氧化还原反应，符合设计要求．该氧化还原反应可拆分为如下两个半反应： 氧化反应(负极反应)：Cu－2e－ 还原反应(正极反应)：2Fe3+＋2e－ 结合原电池构成的条件而定，负极材料为铜，正极材料可用石墨(或铂)，电解质溶液为FeCl3溶液． |
Cu2+
练习册系列答案
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影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．他们利用Cu、Fe、Mg和2mol/L硫酸设计实验方案来研究影响反应速率的因素．请完成下列实验报告：
该小组的实验目的是研究反应物本身的 对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持 条件相同．
| 实验内容 | 实验现象 | 结论 |
| ①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg． |
反应快慢： Mg |
反应物的性质越 |