常温下.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol•L﹣1的KNO3溶液:H +.Fe2+.Cl﹣.SO42﹣B．含有大量Fe2+的溶液中:H+.Mg2+.ClO﹣.NO3﹣C．c(H+)=10﹣12mol •L﹣1的溶液:K+.Ba2+.Cl﹣.Br﹣D．能使Al溶解产生H2的溶液中:NH4+.Na+.SiO32﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol•L﹣1的KNO3溶液：H +、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

B．含有大量Fe2+的溶液中：H+、Mg2+、ClO﹣、NO3﹣

C．c(H+)=10﹣12mol •L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

D．能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣

练习册系列答案

相关题目

a g CO2中含有b个分子，则阿伏加德罗常数为

A．ab/44 mol-1 B．44b /a C．44b /a mol-1 D．22b /a

(18分）A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为＋3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G＋的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：

（1）G的基态原子的外围电子排布式为__________，在周期表中属于________区。

（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为__________；F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为__________。

（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于______(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体。

（4）设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH＝11的甲的水溶液 ②pH＝3的乙的水溶液 ③pH＝3的丙溶液，3种溶液中水电离出的c(H＋)之比为____________。

（5）丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1∶4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为________。

（6）A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：_______________。

（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_______。

A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键

B．X中G2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素

D．SO42－与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体

乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为

A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1

分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

用霞石岩(主要成分为Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12。

溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度如上图，根据题意回答下列问题：

（1）固体M的化学式是________，X物质是________。

（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是________，滤液W中主要含有的离子有________。

（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是____________。

（4）操作Ⅰ是________(填写名称)，操作Ⅱ是________(选填编号)。

a．趁热过滤 b．冷却过滤 c．蒸馏 d．灼烧

（5）碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是______，产品K2CO3中最可能含有的杂质是__________(写化学式)。

按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是

A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（2）需要用到分液漏斗

C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要蒸馏装置

N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g）4NO2(g)＋O2(g） ΔH＞0。一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/mol/L	0.50	0.35	0.25	0.25

下列说法中错误的是

A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L

B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小

C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度

D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L

下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是

①常温下某CH3COONa溶液的pH=8

②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多

④pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性

⑤CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH

⑥pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3

⑦10ml0．1mol．L-1CH3COOH恰好与10ml0．1mol．L-1NaOH溶液完全反应

A．②⑦ B．②⑤ C．①③⑤ D．②④⑤⑥

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